2020-2021高考化学二模试题分类汇编——硅及其化合物推断题综合及答案.docx

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1、2020-2021高考化学二模试题分类汇编——硅及其化合物推断题综合及答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反

2、应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。【答案】SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3SiO2＋2C－＋Si＋2CO↑1∶2Si＋2OH2-＋

3、2H2-＋Ca2＋＝CaSiO2-＋CO2-H2O＝SiO32↑SiO33↓SiO32＋H2O＝H2SiO3↓＋CO3【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(NaRO)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化23关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na23323SiO，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO，根据反应⑥推知E为HSiO。【详解】（1）根据上面

4、的分析可知，A为SiO232323，B为CaSiO，C为NaSiO，D为Si，E为HSiO；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H23的酸性强于2323COHSiO，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向NaSiO的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠

5、，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。2．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是_________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_________。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_________，Y分子的电子式为_________。（3）Z、X中共价键的类型分别是_________。【答案】氢氟酸SiO2MgO2Mg2SiMg

6、2Si4HCl2MgCl2SiH4非极性+↑++=+键、极性键【解析】【详解】单质Z是一种常见的半导体材料，则Z为Si，X为Z的氧化物，则X为SiO2，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y为SiH44分解得到Si与氢气。，加热SiH（1）能与SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸；由SiO2制备Mg2Si的化学方程式为：SiO24Mg2MgOMg2Si++。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4Y为SiH4，电子式+=+↑，为。（3）Z为Si，周期表中位于第三周期

7、IVA族，其单质属于原子晶体，化学键类型为非极性共价键；X为SiO2，属于原子晶体，含有的化学键属于极性共价键。3．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。（2）乙的水溶液可以用来做____________

8、____________（写出一种用途）。（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则①丁的电子式为_____。②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11010－6，则0.