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1、2020-2021高考化学二模试题分类汇编——高无机综合推断综合及详细答案一、无机综合推断1.固体X由四种元素组成,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:(1)固体X中含有H、O、______和______元素。(2)写出固体X受热分解的化学方程式______。(3)取少量固体B溶于稀硫酸,加入适量的KI溶液,反应后溶液显棕黄色,同时产生一种白色的碘化物沉淀,写出产生该现象的离子方程式______。【答案】CCuCu2++4I-=2CuI↓+I3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑2Cu2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知,含H原子
2、的物质的量n=1.8g/18g?mol-1×2=0.2mol,质量为0.2g;气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙,其物质的量-1m=0.2mol×12g/mol=2.4g;固n=20.0g/100g?mol=0.2mol,所以碳原子的物质的质量为体B与CO反应生成紫红色固体为Cu,则B为CuO,其物质的量为24.0g/80g?mol-1=0.3mol,所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g;剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g,所以X中含O为n=12.4g/16g?mol-1=0.8mol,则n(Cu):n(C):
3、n(H):n(O)=3:2:2:8,X为Cu3(OH)2(CO3)2,以此来解答。【详解】(1)由上述分析可知,固体X中含有H、O、C、Cu元素,故答案为:C;Cu;(2)固体X受热分解的化学方程式为Cu3OH2(CO323CuOH2O2CO2↑,故答案为:())++Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑;(3)取少量固体B溶于稀硫酸,生成硫酸铜,加入适量的KI溶液,反应后溶液显棕黄色,同时产生一种白色的碘化物沉淀,可知生成碘和CuI,产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。2.
4、某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:依据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:________________;不能肯定的是:_______________。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:_________。(选填:①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)(2)气体F的电子式
5、为:_______________,实验中,可以观察到反应②的现象是:__________________。(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。【答案】SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+⑤气体由无色变成红棕色Ba2++SO42-=BaSO4↓3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【解析】【详解】(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,所以一定不会存在CO2-SiO2-3和3离子;加入过
6、量硝酸钡生成沉淀,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,说明一定含有SO42-,含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子;气体A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有2+-离子;溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体还原性离子,一定为Fe,一定不含NO3F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+;溶液H中溶于CO2气体,生成沉淀K,则K为Al(OH)3,L为NaOH和NaAlO2,说明溶液中含有Al3+;不能确定是否含有的离子Fe3+,检验用硫氰化钾溶液,取少量X溶液放在试管中,加入几滴3+KSCN,溶液变红色说明有Fe,反之无Fe3
7、+;(2)溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F:NH4++OH-=NH3↑+H2O,氨气电子式为;一氧化氮易被氧化为二氧化氮,则实验中,可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体;(3)步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,Ba2++SO2-=BaSO↓,二价铁离子具有还原性,硝酸具有氧化性,二价铁离子被硝酸氧化44生成三价铁离子,硝酸被还原成一氧化氮,一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮,离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。3.已知A、B、C、D原子序数依次递
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