2020-2021高考化学压轴题专题复习——原子结构与元素周期表的综合及答案.docx

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1、2020-2021高考化学压轴题专题复习——原子结构与元素周期表的综合及答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．如是元素周期表中的前四周期，①～⑨相的元素，从中合适的元素回答：（1）根据元素原子的外子排布特征，元素周期表可划分五个区域，元素⑦位于周期表的___区。（2）写出元素③与元素⑤形成的定化合物的构式______。（3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的化道型___。4）元素⑦与CO可形成XCO5型化合物，化合物常温下呈液，熔点-（（）20.5℃，沸点103℃，易溶于非极性溶，据此可判断化合物晶体属于____晶体（填晶体型）。（5）元素⑨的离子的氧

2、化物不溶于水，但可溶于氨水，离子与NH3合的作用力____。（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水可能存在的表示____________（写一种即可）。（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下，δ和α中原子的配位数之比为________。【答案】dO=C=Osp2化分子配位F－H⋯F、F－H⋯O、O－H⋯F、O－H⋯O4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知①H元素、②B元素、③C元素、④N元素、⑤O元素、⑥F元素、⑦Fe元素、⑧Cu元素、⑨Zn元素。【解】（1）元素⑦Fe元素，位于周期表的d区，故答案：d；（2）元素③C元素、元素⑤O元素，其形成的定化

3、合物二氧化碳，构式：O=C=O，故答案：O=C=O；（3）②B元素、⑥F元素，两元素形成的化合物BF3，中心原子是B，价子个数=σ+孤子个数=3+0=3，化道型：sp2化，故答案：sp2化；（4）元素⑦Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，化合物常温下呈液，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于非极性溶，据此可判断化合物晶体属于分子晶体，故答案：分子；（5）元素⑨Zn元素，氧化物Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作用力配位，故答案：配位；（6）①H元素、⑥F元素，形成的化合物HF，溶于水，与水分子可能存在的表示：F－H⋯F、F－H⋯

4、O、O－H⋯F、O－H⋯O，故答案：F－H⋯F、F－H⋯O、O－H⋯F、O－H⋯O；（7）金属⑦Fe，有δ、γ、α三种同素异形体，δ体心立方，α立方，原子的配位数之比8：6＝4：3，故答案：4：3。【点睛】金属晶体的原子堆模型：①立方堆，空利用率52%，配位数6；②体心立方堆，空利用率68%，配位数8；③六方最密堆，空利用率74%，配位数12；④面心立方最密堆，空利用率74%，配位数12。2．A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。B元素的最高价氧化物的水化物与其气化物反生成一种正；EYC与AY的溶液反，有黄色气体生，此气体同冷碱

5、溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外子数是其次外子数的3倍，D、Y、Z元素的最外子数之和15；E、F、4X三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反生成。回答下列：(1)B元素的原子构示意是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)九种元素中，金属性最的是____，非金属性最的是____。(3)EYC_____________，其子式___________。中化学型：(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价的极性由到弱的序是________（用化学式表示），些化合物的定性由到弱的序__________（用化学式表示）。(5)D、E、F离子半径由大到

6、小的序_________（填离子符号），F和条用接插入NaOH溶液中，条作______（填“正极”或“极”）。【答案】三VIAK或F或氟离子、共价（或极性）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3-+3+F＞Na＞Al正极【解析】【分析】B元素的最高价氧化物的水化物与其气化物反生成一种正，B氮元素；盐EYC与AY的溶液反，有黄色气体生，气体气，气同冷碱溶液作用，可得到含次酸溶液，E为钠元素，Y为氯元素，C氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外子数是其次外子数的3倍，X硫元素；D、Y、Z元素的最外4层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的

7、水化物间两两皆能反应生成盐，则【详解】F为铝元素。（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；；（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H