2020-2021高考化学备考之化学反应原理压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案解析.docx

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1、2020-2021高考化学备考之化学反应原理压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案解析一、化学反应原理1．过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3?3H2O2△H＜0②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。请回答：表1反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度/℃产品收率/%活性氧质量分数/%565.312.711073.213.241585.013.552083.213

2、.302555.112.78表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间/min产品收率/%活性氧质量分数/%565.713.301076.814.751581.314.262089.013.822587.913.51（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。（2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽

3、时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na223标准溶液滴定，若该?SO产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2

4、Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI＝]【答案】15℃该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解降低产品溶解度，便于产品析出B先打开活塞，再关闭水龙头淀粉溶液17.00【解析】【详解】（1）由表可知，15℃时，产品收率和活性氧的质量分数高；故答案为：15℃；（2）由已知：①，该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解，不利于反应的进行；故答案为：该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解；（3）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于产品析出；故答案为：降低产品溶解度，便于产品析出；（4）A．准备略小于

5、漏斗内径的滤纸，盖住布氏漏斗瓷板上的小孔，A错误；B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，B正确；C．洗涤沉淀时，加入少量水，关小水龙头，减小流速，重复操作2～3次，C错误；D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，过碳酸钠不稳定，应避光保存，D错误；故答案为：B；（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，为防止自来水倒吸，最佳操作为先打开活塞，再关闭水龙头；故答案为：先打开活塞，再关闭水龙头；（6）已知：活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]，则n（H2O2）＝，产品溶于水由H2O2与KI的酸性溶液反应，H2O2+2H++2I﹣＝2，故用淀粉溶液做指示剂

6、；用0.1000mol?L﹣1223标准溶液滴定生成的碘单2HO+I的NaSO质：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则H2O2～2Na2S2O3，n（Na2S2O3）＝2n（H2O2），则消耗的标准液的体积为＝(0.136×0.1000g)×2÷16÷0.1000mol/L＝0.0170L＝17.00mL；故答案为：淀粉溶液；17.00。【点睛】工艺流程实验题要分析流程，所有设计都是为了实现流程的目标，在分析问题时要把握住这一基本原则，就能防止跑偏方向。2．钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿，LiFePO(主要成分

7、为FeTiO和少量FeO)进行钛白粉和LiFePO的联合生产工艺如下图所示:3234回答下列问题:（1）LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程