2020-2021高考化学备考之化学能与电能压轴突破训练∶培优篇及答案解析.docx

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1、2020-2021高考化学备考之化学能与电能压轴突破训练∶培优篇及答案解析一、化学能与电能1．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中X极上的电极反应式是____________，在X极附近观察到的现象是_________________。(2)Y电极上的电极反应式是____________，检验该电极反应产物的方法是____________。【答案】2H+

2、－2－－2e－2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸+2e=H↑放出气体，溶液变红2Cl=Cl放在Y电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，X极为阴极，Y极为阳极。电极为惰性电极，饱和NaCl溶液中存在Na+、Cl－、H+、OH－，在阴极上，H+放电能力强于Na+，故阴极上发生的电极反应式为2H++2e－=H2↑，因而导致X极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，Cl－放电能力强于OH－，故阳极上发生的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。2．某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。查阅资料：

3、+-=AgI↓116+-=2Ag↓+I22=8.7×108Ag+IK=1.2×10；2Ag+2IK（1）方案1：通过置换反应比较3+2+向酸化的AgNO溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag＞Cu。反应的离子方程式是___________________________________________________。（2）方案2：通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试管滴管1.0mol/LAgNO3溶液Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol/LKI溶液1.0mol/LCuSO4溶液Ⅱ．产生白色沉淀A，

4、溶液变黄①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。b．白色沉淀B是________。c．白色沉淀A与AgNO溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性+2+Ag＞Cu。3（3）分析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验KI溶液KI溶液AgNO3溶液KI溶液CuSO4溶液ab

5、cda中溶液较快变棕黄色,b中电c中溶液较慢变浅黄色；现象无明显变化极上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b、d中溶液pH≈4）①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________（用电极反应式表示）。②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_____________________________。2+-,+-。其原因一是从K值分析：______；二是从③方案2中，Cu能氧化I而Ag未能氧化I

6、Cu2+的反应特点分析：______________________________________________。+2+2+AgCl+2+――2e－＝I2【答案】Cu+2Ag＝2Ag+Cu；AgICuCuI+2Ag＝Cu+Ag+AgI2I将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LNa2SO溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针4偏转K1＞K2，故Ag+更易与I_发生复分解反应，生成AgI2Cu2++4I-=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增强【解析】【分析】【详解】(1)向酸化的硝酸银中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，

7、说明银离子氧化铜，反应生成银单质和铜离子，反应的离子方程式为：+2+；(2)经过检验，Ⅱ中溶液含Cu+2Ag＝2Ag+Cu有碘单质，推测铜离子做氧化剂，白色沉淀Ａ为碘化亚铜，沉淀Ａ中加入足量硝酸银溶液得到灰黑色沉淀，过滤得到滤液为蓝色，说明生成了铜离子，滤渣加入浓硝酸得到黄色沉淀为碘化银，溶液中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明Ｂ为氯化银。①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀为AgI。②a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子；b．白色沉淀B是氯化银；c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是CuI+2Ag+＝Cu2++

8、Ag+AgI。(３).①ａ中溶液较快变棕黄色，ｂ中电极上析出银，说明形成原电池，ａ为负极失去电子发生氧化反应，溶液变黄色是生成了碘单质，电极反应为