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1、2020-2021高考化学复习《铁及其化合物推断题》专项综合练习及详细答案一、铁及其化合物1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题:(1)写出下列物质的化学式:B_______、丙__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________,反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。【答案】AlHCl杀菌消毒
2、、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na,Na与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为22Cl,气体甲是H,H2和Cl2反应生成丙为HCl,HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液,盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物,该氯化物与Cl2还可以反应产生G,G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeCl
3、3,推断物质F为FeCl2;判断C为Fe,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na,B是Al,C为Fe,气体甲是H2,气体乙是Cl2,气体丙是HCl;D是NaOH,E是盐酸,F是FeCl2,G是FeCl3,H是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知,物质B是Al,丙是HCl;(2)黄绿色气体乙是Cl2,该物质可以与水反应产生HCl和HClO,HClO具有强氧化性,可作氧化剂,氧化一些具有还原性的物质,也用于杀菌消毒或用于物质的漂白;(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,Fe(OH
4、)2具有还原性,容易被溶解在溶液中的氧气氧化,发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生22,反应的离子方程式为:2Al+2OH-NaAlO和H22-2+2HO=2AlO+3H↑。【点睛】本题是无机物推断,物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口,再结合转化关系推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。2.常见物质A~K之间存在如图所示
5、的转化关系,其中A、D、E、H为单质,请回答下列问题。(1)下列物质的化学式是:C______,H______。(2)反应“I→的J离”子方程式是____。(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。2+3+-J溶液,向其中滴加几滴KSCN溶【答案】AlCl3Fe2Fe+Cl2=2Fe+2Cl在试管中取少量液,振荡,若溶液变为红色,则说明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C与氨水反应生成白色沉淀F,白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G,说明G为NaAlO2,F为Al(OH)3,金属A与溶液B反应生成气体D,金属
6、A为Al,气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B,气体B溶于水,溶液B与金属H反应生成溶液I,根据后面红褐色沉淀,得到金属H为Fe,则B为HCl,溶液C为AlCl322,则D为H,溶液I为FeCl,溶液J为FeCl3,K为Fe(OH)3。【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是:C为AlCl3,H为Fe;(2)反应“I→是J”Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-,其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(3)检验J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子,变红,说明溶液中含有铁离子。3.下列物质A-F是
7、我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;适当的条件下,它们之间可以发生如图所示的转化。(1)G溶液中溶质的化学式为_____________。(2)请写出反应D→F的化学方程式:_________。(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是______________(填物质的化学式);现象是____________。(4)E物质可与石灰乳反应制取漂白粉,写出漂白粉的有效成分_________。(5)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。(6)若向D溶液中滴加氢氧化
8、钠溶液,现象是:____,反应过程中的化学方程式为:____,______。【答案】NaAlO22FeCl+Cl2=2FeCl3KSCN
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