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1、2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含详细答案一、铜及其化合物1.下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:(1)D的化学式为__;F的结构式为__。C为黑色氧化物,E为红色金(2)A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。(4)B和C反应的化学方程式为__。(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉
2、淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:__。【答案】NON≡N硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O2+-+2-2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO4【解析】【分析】E为红色金属单质,应为Cu,则C为CuO,B为具有刺激性气味的气体,应为NH3,可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,生成的气体单质F为N2,可与氧气在放电条件下反应生成NO,则A为O2,D为NO,G为HNO3,H为Cu(NO3)2,I为Cu(OH)2,
3、J为CuCl2,J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀,则K应为CuCl,据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D为NO,F为N2,结构式为N≡N;(2)O2与NH3发生催化氧化生成NO和水,NO被氧化生成NO2,溶于水生成硝酸,因此O2与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一;3+3-2+2O;(3)G为HNO,稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H(4)B为NH,可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,反应的方程式为33CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2
4、O;222+-22+42-。(5)SO还原CuCl生成CuCl的离子方程式为2Cu+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+4H+SO2.下列有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件己路去)。A是紫红色的金属单质,B为强酸,E在常温下为无色液体,D、F、G为气体。请回答下列问题:(1)G的化学式为___,实验室中试剂B应保存在___中。(2)写出反应①的化学方程式:___,反应中B体现的性质为___。(3)写出反应②的离了方程式:___,实验室中F可用___法收集。【答案】O2棕色试剂瓶Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2
5、↑+2H2O强氧化性、酸性3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO排水【解析】【分析】A是紫红色的金属单质,则A为Cu,B为强酸,且与Cu反应生成C、D、E,而E在常温下为无色液体,可知B为硝酸或硫酸,而D能与E反应生成B与F,且D、F为气体,可推知B为浓硝酸、C为CuNO32、D为NO2、E为H2O、F为NO,硝酸在光照条件下分解生成的气体G为O2。【详解】(1)由分析可知,G的化学式为:O2.B为浓硝酸,实验室中试剂B应保存在:棕色试剂瓶中,故答案为:O2;棕色试剂瓶;(2)反应①的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)═Cu(N
6、O3)2+2NO2↑+2H2O,反应中硝酸体现的性质为:强氧化性、酸性,故答案为:Cu+4HNO33(浓)═Cu(NO)2+2NO2↑+2H2O;强氧化性、酸性;(3)反应②的离了方程式:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO,实验室中F(NO)可用排水法收集,故答案为:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO;排水。3.现有A、B、C、D四种物质,A、B为无色气体,C、D为黑色粉末,B跟D在一定条件下能生成A,A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E,其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。(1)根据上述现象,写出下列物
7、质的化学式。A______________B______________C______________D______________(2)写出实现下列变化的化学方程式B+D→A_____________________________________________________A+C→E+B_________________________________________________【答案】COCO222COCO+CuO2CuOCC+COCu+CO【解析】【详解】(1)A、B都为无色气体,B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉
8、淀F,所以B是二氧化碳,F是碳酸钙,二氧化碳和黑色粉末D在一定条件下能生成气体A,所以D是木炭,A是一氧化碳,一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应生成二氧化碳和红色固体E,所以C是氧化铜,E是铜,二氧化碳和碳在高温的条件下
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