2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点.docx

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1、2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点一、铜及其化合物1．为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是________________________。(3)X的化学式是________。2＋高温22323223【答案】Cu4CuO2CuO＋O↑Cu(OH)(CO)或Cu(OH)·2CuCO【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO0.18g2.40g溶液；n(H2O)=

2、=0.01mol，黑色化合物n(CuO)==0.03418g/mol80g/mol2.00gmol，无色无味气体n(CO2)=n(CaCO3)=100g/mol=0.02mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为CuSO溶液；n(H2O)==0.01mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物418g/mol2.40g=0.03mol，无色无味气体n(CO2)=n(CaCO3)=2.00gn(

3、CuO)==0.02mol，故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。42＋；(1)蓝色溶液为CuSO溶液，含有的金属阳离子是Cu(2)黑色化合物→砖红色化合物，只能是CuO→Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O＋O2↑；(3)X的化学式是Cu(OH)·2CuCO或Cu(OH)(CO)。2332322．有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，

4、H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5gmol·-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答下列问题：(1)H的化学式为_____。(2)F的电子式为_____。(3)写出反应①的化学方程式_____。(4)写出反应③的离子方程式_____。【答案】CuClCu+2H浓)3+2+2SO4(CuSO4+SO2↑+2H2OCuCl+Fe=Fe+Cu2++Cl-【解析】【分析】A为紫红色金属，则应为Cu，B是强酸，E能使品红溶液褪色，则B是浓硫酸，E为SO2，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F是海水的主要成分，F为NaCl，H是一种难溶于水的白

5、色固体，摩尔质量为99.5gmol·-1，则H应为CuCl，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I为FeCl3溶液，以此解答该题。【详解】(1)根据以上分析，H的化学式为CuCl，因此，本题正确答案是：CuCl；(2)根据以上分析，F为NaCl，则F的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3)根据以上分析，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，因此，本题正确答案是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2HO；(4)根据以上分析，反应③为氯化亚铜和

6、氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Cl-，因此，本题正确答案是：3+2+2+-CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl。3．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化3学方程式是________________________

7、_____。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______。（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。（5）另取原样