全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总.docx

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1、全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72LCH423个HCl分子③13.6gH23，体积最②3.01×10S④0.2molNH大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则

2、A的摩尔质量为____。【答案】②②④①1:11:11:14ag/mol【解析】【详解】(1)①446.72L446.72LCH中：n(CH)==0.3mol，m(CH)=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ(CH)=22.4L/molmM16g/L，N(H)=4N(CH4)=1.2NA；==VVm22.4②3.01×1023个HCl分子中：n(HCl)=3.0110236.021023=0.5mol，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11，.2Lm=M=36.5g/L，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol

3、=18.25g，N(H)=N(HCl)=0.5NAρ(HCl)=Vm22.4；V③13.6gH22S)=13.6g22S中：n(H=0.4mol，V(HS)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，ρ(HS)=34g/molm=M=34g/L，N(H)=2N(H2S)=0.8NA；VVm22.4④0.2molNH3中：m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ(NH3)=mM17g/L，N(H)=3N(NH3==AVVm22.4)=0.6N.所以：体积最大的

4、是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①；（2）CO、N2两种气体涉及的元素有C、O、N质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO、N2，物质的量相等；CO、N2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A的物质的量为3mol，则三种混合气体的总物质的量为

5、6mol，由于平均相对分子质量为2a，即平均摩尔质量为2ag/mol，三种气体质量总和为12ag，根据质量守恒定律，A的质量也是12ag，故A的摩尔质量为4ag/mol。2．用98%的浓硫酸（其密度为-11.84g/cm3，物质的量浓度为18.4molL·）配制100mL-1A．100mL量B．托盘天平C．玻璃棒1.0molL·稀硫酸，现有下列实验仪器备用：D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶。请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时

6、选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。【答案】5.4CFGEH检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失

7、，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。【详解】⑴用物质的量浓度为-1-1稀硫酸，根据稀释前后溶18.4molL·的浓硫酸配制100mL1.0mol·L质物质的量不变得到-1-1×·

8、0.1，LV=0.0054L=5.4mL，因此需用量筒量18.4molL·×V=1.0molL取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴