化学计算题的专项培优易错难题练习题.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3+H2O+CO2=CaHCO32100441625.3gmn100=44=1625.3gmnm=2.332gn=8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100%4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。2．某中学化学课

2、外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O9817

3、1233y171g×x1%171=171g1%，x=2.33g；233x98=y，y=0.98g；171171g1%②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的0.98g废水中硫酸的质量分数=×100%=0.98%；100g答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。3．向碳酸钠和

4、氯化钠的混合物15．6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g(1分)（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑(1分)10611744YX．44gX=11．7gY=10．6g(各1分，共2分)(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0%(

5、1分)答：（1）产生二氧化碳4．4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算4．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC稀硫酸的质量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.

6、04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。(2)20g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4CuSO4+2NaOH=

7、Cu（OH）2↓+Na2SO4【答案】（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为yCuO+H2SO4===CuSO4+H2O809816016gxy80/16g=98/xx=19.

8、6g80/16g=160/yy=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4988020g×24.5%m98/20g×24.5%=80/mm=