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时间:2020-12-20
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1、南昌全国各地备战高考化学分类:铁及其化合物综合题汇编一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某固体化合物A,按图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。回答下列问题:(1)物质A是___(填化学式)。(2)反应②的离子反应方程式为___。(3)反应④的化学反应方程式为___。【答案】Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后
2、变为红褐色说明A为氢氧化铁,Fe(OH)3,A加热分解生成B为Fe2O3,C为H2O,依据流程分析判断D为FeCl3,X为Fe,E为FeCl2溶液,据此分析。【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A为氢氧化铁,Fe(OH)32323,A加热分解生成B为FeO,C为HO,依据流程分析判断D为FeCl,X为2Fe,E为FeCl溶液。(1)依据推断可知A为Fe(OH)3;(2)反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应,反应的离子反应方程式为+Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O;(
3、3)反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应,反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2.A、B、C均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系:其中①②③均为有单质参与的反应。(1)若A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反应,写出反应②的离子方程式_________________________。(2)如何检验上述C溶液中的阳离子?______________________。(3)若B是太阳能
4、电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________,属于置换反应____________,(填序号)写出反应①的化学方程式____________________。3+2+取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶【答案】Fe+2Fe=3Fe液变成血红色,则证明含Fe2+4①③2C+SiOSi+2CO↑SiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属,则A应为Fe,B为氯化铁,C为氯化亚铁,②为Fe与氯化铁的反应;(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si
5、,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工业制备B的反应,则C为SiCl44Si,以此解答该题。,③中SiCl与氢气反应,提纯【详解】(1)A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反应,且②为化合反应,则该非金属气体为Cl2,B为氯化铁,则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;(2)由分析知C为氯化亚铁,检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,则证明含Fe2+;(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工
6、业制备B的反应,则C为SiCl4,其中②为244Si和Cl化合生成SiCl,③中SiCl与氢气反应,提纯Si,则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,其中属于置换反应的有①③。3.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:甲H2SO4乙NH3H2O丙甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________(填化学式)。写出“乙NH3H2O丙”转化的离子方程式______________________。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则乙溶液中含
7、有的离子是___________,甲的化学式为_____________。【答案】Al2O3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4Fe3Fe2O3【解析】【详解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,按信息知甲为Al2O3、乙是硫酸铝,丙为Al(OH)3,则乙与氨水反应的离子方程式为:Al33NH3H2OAl(OH)33NH4;(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则乙为硫酸铁,其溶液中含有铁离子,氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液,因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错,同
8、学往往错误地把离子方程式写错成Al33OH-Al(OH)3。4.某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3中的一种或几种,取200mL该溶液进行实验,其现象及转化如图.已知:反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题:(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有________.(2
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