培优易错试卷计算题辅导专题训练及答案解析.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．在一烧杯中盛有24.3gNa2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。【答案】（1）BaCl2NaCl（2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进

2、行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为zBaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓208142117233104g

3、×20%xzy＝解得x＝14.2g＝解得y＝23.3g＝解得z＝11.7g当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数×100%＝10.6%答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是________________

4、_____。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。【答案】（1）催化作用（2）8.5%(3)35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2↑68

5、32X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。3．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+SA2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/gS的质量/gA2S的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答：（1）元素A的相原子量。（2）丙中a∶b为（果以最整数比表示，写出算程）。【答案

6、】（1）64⋯⋯⋯⋯（1分）（2）a∶b为2∶3或9∶1⋯⋯⋯⋯（2分，写1个且程正确的1分）【解析】（1）由甲、乙的反可知，4gA和1gB完全反生成5g的A2S，行解答（2）生成3gA2S，一种情况A全部反，一种是S全部反行解答4．我国化工家侯德榜明了侯氏制碱法，世界制碱工作出了突出献。（1）主品Na23_____。CO的俗名是_____，副品化中阳离子符号（2）在生中，品Na2CO3中常混有少量的NaCl，有品11.0g，将其放入干的杯中，向杯中逐滴加入溶量分数7.3%的稀酸，反后杯中物的量与滴入

7、稀酸的量关系如所示。①中A点表示_____，B点的溶_____。②算品中Na2CO3的量分数_____（算果精确至0.1%）【答案】碱或打NH+Na2CO3与酸或HCl恰好完全反NaCl、HCl96.4%。4【解析】(1)Na2CO3的俗名是碱或打，化中的阳离子是根离子，符号NH4+。(2)①由像可知，当滴入上述稀酸至中A点，加入的稀酸恰好与碳酸反。由像可知，当滴入上述稀酸至中B点，加入的稀酸的量是量的，杯中溶液里的溶NaCl、HCl。(5).品中，含Na2CO3的量x。NaCO+2HCl2NaCl+

8、HO+CO↑232210673x100g×7.3%x=10.6g品中Na2CO3的量分数是：≈96.4%答：品中Na2CO3的量分数是96.4%5．某小取部分的Ca(OH)2(含CaCO3)品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。(2)4.0