备战高考化学—化学能与电能的综合压轴题专题复习含答案.docx

《备战高考化学—化学能与电能的综合压轴题专题复习含答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、备战高考化学—化学能与电能的综合压轴题专题复习含答案一、化学能与电能1．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中X极上的电极反应式是____________，在X极附近观察到的现象是_________________。(2)Y电极上的电极反应式是____________，检验该电极反应产物的方法是____________。【答案】2H+－2－－2e－2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸+2e=H↑放出气体

2、，溶液变红2Cl=Cl放在Y电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，X极为阴极，Y极为阳极。电极为惰性电极，饱和NaCl溶液中存在Na+、Cl－、H+、OH－，在阴极上，H+放电能力强于Na+，故阴极上发生的电极反应式为2H++2e－=H2↑，因而导致X极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，Cl－放电能力强于OH－，故阳极上发生的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。2．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/m

3、ol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是cH+cH+)增大对平衡的影响。你认为是()增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大c(Cr2O72-)_____（选填“增

4、大”，c(CrO42-)“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H24+6价铬盐氧化性SO的实验现象，说明强弱为Cr272-42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧O__________CrO化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入否否加入5g否Fe(SO)324是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极

5、均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁272-的去除率/%0.92212.720.857.3CrO①实验ⅱ中Cr272-放电的电极反应式是________________。O②实验ⅲ中Fe3+去除Cr272-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr272-去除率提OO高较多的原因_______________。【答案】溶液变黄色否Cr2O72-(橙色)+H2O?CrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果减小大于Cr2O72-+6I-+14H

6、+3++3I222-+6e-+3++7H22+2+=2Cr27+14H=2CrO阳极Fe失电子生成Fe，Fe与+7HOCrO272-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr272-，Fe2+循CrOO环利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c和b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，

7、试管c的现象是：溶液变为黄色。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。我认为不需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2O?CrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，浓H2SO4溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，