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时间:2020-12-20
《备战高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附答案解析.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、备战高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1.一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00molL1NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______(2)所得溶液中NaCl的物质的量为________。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比nCl2:nH2=________。【答案】HOHH2O、Cl22OHClClOH2O0.2503:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500mol次氯酸钠可知,氢气在氯气中燃烧时,氯气过量,反应得到氯
2、化氢和氯气的混合气体。【详解】(1)氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时,氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为OH—+22———2—+22——+H=HO,Cl+2OH=Cl+ClO+HO,故答案为:OH+H=HO,Cl+2OH=Cl—+ClO+H2O;(2)根据溶液电中性原则可知:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol,则所得溶液中NaCl的物质的量为0.250mol,故答案为:
3、0.250;(3)根据Cl原子守恒可知,n(Cl2)=21×n(NaOH)=0.15mol,由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知,生成0.0500mol次氯酸钠消耗过量氯气0.0500mol,则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol,氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H222HCl,+Cl由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol,故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2,故答案为:3:2。【点睛】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,
4、说明氢气与氯气反应中氯气有剩余,溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液,根据钠元素及氯元素守恒可知2n(Cl2)=n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-);根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量,溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量,根据氢元素守恒计算氢气的物质的量是解答关键。2.(1)室温时,在下列物质中:①Na②Cl2223⑥蔗糖③NaO④FeCl溶液⑤NaHCO⑦NH3⑧NaCl晶体2⑨HClO⑩Fe(OH)属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同)_______,属于酸的是_____,属于强电解质的是__
5、____,属于非电解质的是_______,能导电的是________。(2)Na2O2与CO2的反应化学方程式__________;(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,请写出发生反应的离子方程式______。(4)制取漂白粉的反应化学方程式_________;其有效成分是_______;【答案】③⑨③⑤⑧⑥⑦①④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2Cl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】【分析】(1)碱性氧化物:能与酸反应只生成一种盐和水,主要包
6、括绝大多数金属氧化物;酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;强电解质:在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物;非电解质:在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物;能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质;根据物质特点结合定义解答;(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,除生成水,还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀;(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙,利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。【详解】(1)Na2O能够与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物;HClO电离产生的阳离子都是氢离子,属于酸;Na2O、NaHCO3、NaCl晶体在水溶液或者
7、熔融状态下能完全电离而导电,都是化合物,都属于强电解质;蔗糖、NH3,本身不能电离产生自由移动的离子,是化合物,都属于非电解质;钠含有自由电子,氯化亚铁溶液含有自由移动的离子,都能导电;故属于碱性氧化物的是③;属于酸的是⑨;属于强电解质的是③⑤⑧;属于非电解质的是⑥⑦;能导电的是①④;(2)NaO与CO的反应生成碳酸钠和氧气,发生反应的化学方程式为2Na2O+2CO=222222Na2CO3+O2;(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,除生成水,还应该生成Na2SO4和4沉淀,则发生反应的离
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