备战高考化学化学反应原理解答题压轴题提高专题练习一.docx

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1、一、化学反应原理1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.1molL1的KI溶液于试管,滴加0.1molL1的FeCl溶液5～6滴,振荡；3请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1molL1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3

2、+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置_______

3、__________________若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立实验2：__________________________【答案】2Fe32I2Fe2I2若液体分层，上层液体呈血红色。则“猜想一”不成立在试管B中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1）KI溶液与FeCl3溶液离子反应方程式2Fe32I2Fe2I2；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。

4、“”则猜想一不成立实验2：在试管B中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡-12．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2mol·LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验试剂A序号1-12溶液0.2molL·CuCl-10.2molL·CuSO4溶液，再加入2一定质量的NaCl固体-132molL·CuSO4溶液4-12溶液2molL·CuCl实验现象铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气

5、泡产生，并有红色固体析出铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________g。（3）实验3的目的是_________。（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。2①A极的电极材料是________

6、_。②能证明该反应发生的实验现象是_________。（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入－1CuCl2溶液溶液由无色变为褐色2molL·查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是2－与_________作[CuCl]用的结果。②

7、为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有2－，应补充的实验是_________。[CuCl]（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。【答案】3Cu2++2Al2Al3++3Cu0.117证明增大44CuSO溶液的浓度能够使Al和CuSO的反应发生金属铜电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成Al3+、Cu2+取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等【解析】(1)实验1中，铝与氯化铜反应置换出铜，反应的离子方程式为3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故答案为