备战高考化学压轴题专题复习—铜及其化合物推断题的综合及答案.docx

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1、备战高考化学压轴题专题复习—铜及其化合物推断题的综合及答案一、铜及其化合物1．由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。(4)C的最大质量为________________g。【答案】Cu2S2－SO2+I2+2H2O=SO4－+2I+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.

2、3【解析】【分析】A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【详解】(1)G中含S元素，I＋2HO＋SO＝HSO＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G22224中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe232M，化合价为n，则有O、CuO等，设D中金属元素的相对原子质量为12.81.6n2，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D

3、为Cu2O，G为Cu2S；故答M16案为：Cu2S；2和碘水反应生成42-和I-的过程，离子方程式为：SO22242-+2I-(2)A到B是SOSO+I+2HO=SO+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，

4、m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；2．有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5gmol·-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答下列问题：(1)H的化学式为_____。(2)F的电子式为_____。(3)写出反应①的化学方程式_____。(4)写出反应③的离子方程式_____。【答案】CuClCu+2H浓)3+2+2SO4(CuSO4+SO2↑+2H2OCuCl+Fe=Fe+Cu2++Cl-【解析】【分

5、析】A为紫红色金属，则应为Cu，B是强酸，E能使品红溶液褪色，则B是浓硫酸，E为SO，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F是海水2的主要成分，F为NaCl，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5gmol·-1，则H应为CuCl，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I为FeCl3溶液，以此解答该题。【详解】(1)根据以上分析，H的化学式为CuCl，因此，本题正确答案是：CuCl；(2)根据以上分析，F为NaCl，则F的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3)根据以上分析，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应

6、的化学方程式Cu+2H24(浓)422SOCuSO+SO↑+2HO，因此，本题正确答案是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2HO；(4)根据以上分析，反应③为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程3+2+2+-式为：CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl，因此，本题正确答案是：3+2+2+-CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl。3．已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。②向滤液中通入C

7、l2，搅拌。③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。④把③所得滤液浓缩。（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；过滤后滤渣的成分是_________________