备战高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题及详细答案.docx

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1、备战高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题及详细答案一、硅及其化合物1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是______

2、__（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________【答案】ArKHClO4KOH--2223232AlAlO+2OH=2AlO+HO<>SiO+2NaOH=NaSiO+H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气

3、化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】（1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K；（2）根据分析，①-⑩元素中Cl非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，K金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，

4、该--元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，②<③；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，N非金属性强于Si，则HNO3酸性强于H2SiO3，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②>⑥；（5）硅的最高价氧化物SiO2与烧碱溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。【点睛】非金属性的应用中，需要注意非金属性与气态氢化物的稳定呈正比，与氢化物的还原性呈反比，而简单氢化物

5、的沸点需要对比氢键和范德华力，是物理性质。2．有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12∶7∶16。(1)用盐的组成表示其化学式：___________。(2)用氧化物的组成表示其化学式：_______。(3)该矿石的成分属于________(填物质的分类)。(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式：______。【答案】Mg2SiO42MgOSiO·2硅酸盐2MgOSiO·2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2【解析】【分析】根据n=m及原子个数比=原子的物质的量之

6、比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸M根离子组成的化合物属于盐。【详解】镁、硅、氧的质量比为12：7：1612716，则镁、硅、氧的原子个数比为::=2:1:4242816(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg2SiO4；(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO?SiO2(3)Mg2SiO4属于盐类，且属于硅酸盐；(4)Mg2SiO4溶于与稀盐酸生成MgCl2和SiO2，发生反应的化学方程式为2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2。【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物?

7、较活泼金属氧化物?二氧化硅水的顺序书写；注意：①氧化物之间以“?隔”开；②系数配置出现的分数应化为整数；③金?属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后。3．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式________。(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出式__________________________。A和B水溶液反应的离子方程(3)若A

8、是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为CO2_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶