备战高考化学原子结构与元素周期表综合题附答案解析.docx

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1、备战高考化学原子结构与元素周期表综合题附答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。（1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是___。（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(填化学式)。（3）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___(填序号)。a．单质的熔点：⑤＜⑥b．化合价：⑤＜⑥c．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥（4）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验

2、，请回答：①仪器A的名称是___，A中发生反应的离子方程式是___。②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是___。④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_____(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。【答案】HNO3H2CO3H2SiO3cd-＋Cl2Br2--＞＞分液漏斗2Br

3、2ClCl22OH=＋＋--氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必=H2O＋Cl＋ClO溶液分层，下层液体为紫红色须少量，否则干扰检验结果增大【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，结合元素周期律和物质的性质分析解答。【详解】(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是；(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO32323＞HCO＞HSiO；(3)a．根据单质的熔点不能判断金属性强弱，故a错误；b．

4、化合价高低不能作为比较金属性的依据，故b错误；c．Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：Na＞Al，可以比较，故c正确；d．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，故d正确；答案选cd；(4)①A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2Br－＋Cl2Br2=＋2Cl－；②NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程为－－－Cl2＋2OH=H2O＋Cl＋ClO；③溴与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳。将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于B

5、r2氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果；④同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。【点睛】比较金属性的强弱，是看金属与水或与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，比较非金属性强弱，可以依照单质的氧化性的强弱。2．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。（2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式______。（3）②、⑥两元素形成的

6、化合物其中心原子的杂化轨道类型为___。4）元素⑦与CO可形成XCO5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-（（）20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于____晶体（填晶体类型）。（5）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为____________（写一种即可）。（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。【答案】dO=C=Osp2化分子配位F－

7、H⋯F、F－H⋯O、O－H⋯F、O－H⋯O4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知①H元素、②B元素、③C元素、④N元素、⑤O元素、⑥F元素、⑦Fe元素、⑧Cu元素、⑨Zn元素。【解】（1）元素⑦Fe元素，位于周期表的d区，故答案：d；（2）元素③C元素、元素⑤O元素，其形成的定化合物二氧化碳，构式：O=C=O，故答案：O=C=O；（3）②B元素、⑥F元素，两元素形成的化合物BF3，中心原子是B，价子个数=σ+孤子个数=3+0=3，化道型：sp2化，故答案：sp2化；（4）元素⑦Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，化合物常温下呈液，熔点-2

8、0.5℃，沸点103℃，易溶于非极性溶，据此可判断化合物晶体属于分子晶体，故答案：分子；（5）元素⑨Zn元素