备战高考化学培优(含解析)之钠及其化合物推断题附详细答案.docx

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1、备战高考化学培优(含解析)之钠及其化合物推断题附详细答案一、钠及其化合物1．己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。请回答下列问题:（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；（2）X的电子式______；（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式______。（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式____

2、__；②B与D反应的离子方程式为______。（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。【答案】Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20akJ/molCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或--2-2-+

3、-Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHOH+HCO3=CO3+H2ONa2CO3，NaClCO3+H=HCO3【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E是氧气，B是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X是二氧化碳，C是碳酸钠，D是碳酸氢钠。则A中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为Na+；（2）X是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3）B是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g的过氧化钠的物质的量

4、是0.1mol，所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2O2(s)+2H2O(l)="4NaOH(aq)+"O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）①碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为--2-+H2O；OH+HCO3=CO3（5）由图可知，HCl与碳酸钠

5、反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl与生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量之比是3:2，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以a点代表HCl与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、NaCl，a－b之间是碳酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+H=HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析2．Ⅰ.A、B、C、D、E均

6、为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/LC溶液的pH=13。该反应的离子．．方程式为_______________________________。．．．（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为___

7、__________________________。．．．．．（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式___________。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固

8、态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2322CO和HO的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液【答案】--3+-2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl+3AlO2-2-++6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8H