备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题及答案.docx

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1、备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题及答案一、钠及其化合物1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。（2）写出有关变化的化学方程式：甲+乙：___________；D+丙：_______。（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是_____________

2、___________。２－－【答案】O2SO32Na+SNa2S2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH＋+S↓+2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是NaO，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是NaS，那么乙是S，F22是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，

3、E是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲+乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na+SNa2S；D+丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na+SNa2S；2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式２－－＋２－－＋。为Na2O2+S+2H2O=4OH+S↓+2Na，故答案为：Na

4、2O2+S+2H2O=4OH+S↓+2Na2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________；G___________。(2)写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途______________

5、____。(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液【答案】NaFeCl322-22-+3H2Fe+2HCl=FeCl+H↑2Al+2OH+2HO=2AlO↑制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反

6、应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系：HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化

7、关系HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A的化学式为Na；G的化学式为FeCl3；(2)反应①为Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应②为Al与NaOH溶液作用生成H2和NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4)E为稀盐酸、F为FeCl2溶液，

8、区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而FeCl2溶液是浅绿色；G为FeCl3溶液，含有Fe3+，检验时向FeCl3的溶液中加入KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；3．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为B。A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为________