备战高考化学硅及其化合物推断题培优易错试卷练习(含答案)含答案一.docx

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1、备战高考化学硅及其化合物推断题培优易错试卷练习(含答案)含答案(1)一、硅及其化合物1．绿矾(FeSO?7HO)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中42主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：请回答下列问题：(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。(2)试剂C是______。(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。【答案】OH-稀硫酸3+2++2+2Fe+2Fe=3FeFe+2H=Fe

2、+H↑5：5：1【解析】【分析】烧渣主要成分为Fe23232232O、AlO和SiO，与过量NaOH溶液混合，AlO和SiO反应产生NaAlO、NaSiO进入溶液A中，FeO不能反应进入滤渣，然后过滤得到的固体B为FeO3223232为8.0g，溶液A中含有Na+、AlO2-、SiO32-和OH-，加入过量盐酸，AlO2-转化为Al3+，SiO32-反应形成H2SiO3沉淀，发生反应的离子反应方程式为OH-+H+=H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，然后过滤得到的固体F为H2SiO3沉淀，灼烧H2SiO3脱水分解得SiO2为0.6g

3、；固体B为Fe2O3，向其中加过量试剂C溶解，因为要制备FeSO4?7H2O，所以试剂C为稀硫酸，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所得溶液D为硫酸铁和过量稀硫酸的混合溶液，再加试剂E将三价铁还原成二价铁，则试剂E为Fe单质，最后将硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，据此分析。【详解】(1)通过以上分析知，溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和OH-；(2)固体B为FeO，向其中加入HSO反应产生Fe(SO)，再向该溶液中加入Fe粉，还原2324243得到FeSO4溶液，因此试剂C是稀硫酸；(3)③是Fe单质与Fe(SO)反应产生FeSO

4、溶液，及与过量的HSO反应产生FeSO和H，24342442其中反应的离子方程式是3+2++2+Fe+2Fe=3Fe、Fe+2H=Fe+H2↑；(4)通过以上分析知FeO为8.0g，，固体G是SiO，由于在反应过程中Si元素没有损失，232所以根据Si元素守恒，可知原混合物中含有SiO2为0.6g，则原混合物中23AlO质量为m(AlO)=13.7g-8.0g-0.6g=5.1g，则烧渣中FeO、AlO和SiO的物质的量之比n(FeO)：232323223n(Al2O3)：n(SiO2)=8.0：5.1：0.6=0.05：0.05：0.01=5：5：1。16010260【点睛】本题

5、考查物质制备，明确流程图中发生的反应及物质分离提纯方法是解答本题关键，掌握元素的Al、Fe、Si元素的单质及化合物的性质是解题的基础，侧重考查学生分析推断及综合应用能力。2．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式________。(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出式__________________________。A和B水溶液反应的离子方程(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的

6、物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为CO2_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________________。(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物,A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。(6)若A是一种溶液，可能含有＋＋＋、A

7、l3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，H、NH、Mg2、Fe3当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_____________________，它们的物质的量浓度之比为______________。【答案】Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2324＋、Al3＋、NH4、SO42＋8NH===N＋6