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时间:2020-12-20
《昆明备战高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、昆明备战高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析一、化学反应速率与化学平衡1.某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。(初步探究)室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6Ⅰ滴(混合溶液pH=5)溶液变为棕黄色实验取2mL实验Ⅰ反应后的溶液,滴加2滴0.1mol?L-1溶液呈红色ⅡKSCN溶液(1)证明实验Ⅰ中有Fe2+生成,加入的试剂为____________________________。(2)写出实验Ⅰ反应的离子方
2、程式:_____________________________________。(3)上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应,实验Ⅰ在用量上的用意是__________(4)在实验I的溶液中加入CCl,实验现象是____________________________,取其上层清4液中滴加KSCN溶液,并未看到明显的红色,其原因为(从平衡移动的角度解释)_________________________________________________________。(深入探究)20min后继续观察实验
3、现象:实验Ⅰ溶液棕黄色变深;实验Ⅱ溶液红色变浅。(5)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验:____________________________________,20min内溶液不变蓝,证明该假设不成立,导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。【答案】铁氰化钾2Fe3+-垐?2Fe2+23+,以证明该反+2I噲?+I使KI过量,再检验是否有Fe应为可逆反应下层呈紫色,
4、上层呈浅绿色用CCl4萃取碘以后,使平衡右移,Fe3+浓度更小,与SCN-的反应不明显向试管中加入5ml0.1mol/L的KI溶液和1-2滴淀粉溶液,加酸调pH=5,钟后观察现象碘离子浓度过小,氢离子浓度过小(合理即可)【解析】【分析】(1)在含有Fe2+的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成;(2)Fe3+与I-发生氧化还原反应生成碘单质;(3)取2mL实验Ⅰ反应后的溶液,滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液溶液呈红色,实验Ⅰ滴入几滴反应后仍含铁离子;(4)I2易溶于CCl4;减小生成物的浓度,平衡会向正反
5、应方向移动。(5)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,设计实验可以在酸性弱的条件下观察反应现象分析判断,导致溶液不变蓝的因素可逆是碘离子浓度和氢离子浓度低的原因。【详解】(1)取实验Ⅰ反应后溶液适量,向溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成,说明所得溶液中含有Fe2+,即反应中生成Fe2+;(2)Fe3+与I-发生氧化还原反应,所以该反应的离子方程式为:2Fe3++2I-?2Fe2++I2;(3)实验Ⅱ取2mL实验Ⅰ反应后的溶液,滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液,溶液变红色,说明KI过量的前提下
6、仍含铁离子,说明反应不能进行彻底,证明反应为可逆反应;(4)因I2易溶于CCl4,则实验I的溶液中加入CCl4,振荡静置后可观察到下层呈紫色,上层呈浅绿色;在2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡体系中,萃取后I2的浓度降低,平衡正向移动,溶液中Fe3+的浓度极低,向上层清液中滴加KSCN溶液,Fe3+与SCN-的反应不明显,无法看到明显的红色。(5)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验:向试管中加入5ml0
7、.1molKI溶液和2滴淀粉溶液,加酸调至PH=5,20min内溶液不变蓝,证明该假设不成立,导致溶液不变蓝的因素可能是c(I-)浓度低、c(H+)浓度低。2.N2+3H22NH3合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。①X的化学式为___;②图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)___;A.温度、压强对化学平衡影响B.铁触媒在该温度时活性大C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③改变反应条件,会使平衡发生移动。如图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时
8、,变化趋势正确的是(选填字母代号)___,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)___。【答案】NH3BCCa【解析】【分析】根据题中工业合成氨生产示意图可知,本题考查合成氨原理及影响合成氨的因素,运用化学平衡移动原理分析。【详解】①由合成氨生产示意图可知,原料氮气和氢气经过氨的合成、氨的分离,在冷却设备和分离器中得到最终产物,所以X为氨气,化学式为NH3。故
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