重庆备战高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题.docx

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1、重庆备战高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；（2）写出由E转变成F的化学方程式________。（3）写出D转化成H的离子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。【答案】FeCl2KCl2223+-4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)Ag+Cl=AgCl↓向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和

2、焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。【详解】（1）由分析可知，B为FeCl22；KCl；，D为KCl，故答案为：FeCl（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，反应的方程式为：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3，故答()()案为：4Fe(OH)2+O223+2HO=4Fe(OH)；（3）D为KCl，H为AgCl，D转化为H的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：+-（4）FeCl2中

3、混有的少量FeCl3，可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。2．利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。a．属于酸性氧化物，能与碱反应b．属于碱性氧化物，能与酸反应c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2

4、）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为____。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。【答案】氧化b1∶34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2价，为FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（1）K2FeO4中铁元素的化合价是＋6价，在反应

5、中Fe元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的＋2价氧化物是FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的＋2价和＋3价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是Fe(NO32333NO，氮元素的化合价由＋5价降为＋)和Fe(NO)，HNO在反应中被还原为2价；设反应生成Fe(NO)的物质的量为1mol，则生成Fe(NO)的物质的量为3mol，则参3332加反应的Fe(甲)的物质的量为4mol，根据电子守恒可得3mol＋3mol×2＝n(NO)×3，n(NO)＝3mol；根据N原子守恒可知参加反应的n(HNO)＝n(NO)＋n[Fe

6、(NO)]×2＋n[Fe(NO)]×3＝3323312mol，则铁与HNO3的物质的量之比为4∶12＝1∶3。(3)Fe(NO3)2与烧碱溶液反应生成Fe(OH)2(丙)，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3(丁)。3．A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（1）写出A、E的化学式：A__，E__；（2）写出其中几步反应的化学方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。【答案】FeFe232333↓＋3

7、NaCl23O2FeCl＋Cl=2FeClFeCl＋3NaOH=Fe(OH)FeO＋高温高温3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)，由转化关系可知E为FeO，A为Fe，则B为FeCl，3233C为FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，E为FeO，23故答案为：Fe；Fe2O