高考化学(原子结构与元素周期表提高练习题)压轴题训练含详细答案.docx

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1、高考化学(原子结构与元素周期表提高练习题)压轴题训练含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是___。(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(填化学式)。(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___(填序号)。a.单质的熔点:⑤<⑥b.化合价:⑤<⑥c.单质与水反应的剧烈程度:⑤>⑥d.最高价氧化物对应水化物的碱性:⑤>⑥(4)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:①仪

2、器A的名称是___,A中发生反应的离子方程式是___。②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。③验证溴与碘的非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到___。该实验必须控制⑨单质的加入量,否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是___。④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐_____(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。【答案】HNO3>H2CO3>H2SiO3cd分液漏斗---2Br+Cl2=Br2+2ClCl2+2OH--氯气

3、能够氧化溴离子和碘离子,氯气必=H2O+Cl+ClO溶液分层,下层液体为紫红色须少量,否则干扰检验结果增大【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl,结合元素周期律和物质的性质分析解答。【详解】(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl;,其原子结构示意图是(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO32323>HCO>HSiO;(3)a.根据单质的熔点不能判断金属性强弱,故a错误;b.化合价高低不能作为比较金属性的依据,故b错误;c.N

4、a与水反应比Al剧烈,说明金属性:Na>Al,可以比较,故c正确;d.元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,可以比较,故d正确;答案选cd;(4)①A为分液漏斗,A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应,离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;②NaOH溶液用于吸收氯气,离子方程为---Cl2+2OH=H2O+Cl+ClO;③溴与KI反应生成碘单质,碘单质易溶于四氯化碳。将A中液体滴入试管内,充分振荡、静置,可观察到溶液分层,下层呈紫色;若通入过量氯气,剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子,干扰溴与碘离子的反应,所以氯气必须少量,否则干扰检验结果

5、;④同主族元素从上到下,原子核外电子层数增加,原子半径增大,故得到电子能力减弱。【点睛】比较金属性的强弱,是看金属与水或与酸反应的剧烈程度,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,比较非金属性强弱,可以依照单质的氧化性的强弱。2.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:(1)②的元素符号是______。(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是:⑤______⑥。(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)。(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为____

6、______。【答案】C<共价键Ag++Cl-=AgCl↓【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类;根据元素周期律及元素性质分析解答。【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知,①为氢,②为碳,③为氧,④为钠,⑤为硫,⑥为氯;(1)碳的元素符号是C,故答案为:C;(2)⑤和⑥处于相同周期,同周期元素随核电荷数增大,非金属性增强,则两种元素的非金属性强弱关系是:⑤<⑥,故答案为:<;(3)H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H2O2,都属于共价化合物,含有的化学键为共价键,故答案为:共价键;(4)Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl,与A

7、gNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓。3.已知A、B、C三种元素的原子中,质于数:A

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