高考化学—化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及答案一.docx

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1、高考化学—化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及答案(1)一、化学反应速率与化学平衡1．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实参加反应的物质溶液颜色验实验温KMnO溶液(含硫酸)HCO溶液HO褪至无色序度/K42242时所需时号V/mL－V/mL－V/mL间/sc/molL·1c/molL·1A29320.0240.106BT20.0230.1V811C31320.02V0.11t12(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反

2、应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。【答案】1293B、C＜0.02/3t－－生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反1m

3、ol·L1·s1应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增【解析】【分析】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据HCO422溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；

4、溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应0.02mol/L10.023=-1?s-1；速率较大，t1＜8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)=mol?Lt1s3t1(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2+对反应有

5、催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______________________________

6、_______；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有________（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____

7、____________________________________________________【答案】Zn+CuSO4424424=ZnSO+Cu，Zn+HSO=ZnSO+H↑CuSO与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率Ag24升高反应温度、适当增加硫酸的浓度SO（答案合理即可）301017.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。（2）由

8、于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了CuZn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（3）只要是比锌的金属