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时间:2020-12-20
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1、高考化学专题复习分类练习元素周期律综合解答题一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.高温下,正硅酸锂(Li4422SiO)能与CO发生反应,对控制CO的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空:(1)硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道;Li、C、Si的最高价氧化物中,属于原子晶体的是_____。(2)钠元素的金属性比锂强,用原子结构的知识说明理由_____。一定温度下,在2L的密闭容器中,Li4SiO4与CO2发生如下反应:Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。(3)该反应的平衡常数表达式K=_____,反应20min,测得容器内
2、固体物质的质量增加了8.8g,则0~20min内CO2的平均反应速率为_____。(4)在T1、T2温度下,恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____“”“”反应(选填放热或吸热)。若T12-1,保持其他条件不变,通入一定量的CO2温度下,达到平衡时c(CO)为amol·L,重新-1达到平衡时c(CO2)为bmol·L。试比较a、b的大小,并说明理由_____。【答案】5SiO2钠元素和锂元素均为第ⅠA族元素,Na原子有3个电子层,Li原子有2个电子层,原子半径Na>Li,则原子核对外层电子的吸引能力:Na
3、i0.005molL-1·min·-1放热a=b,通入一定量的cCO212不变,故达到新CO,平衡会正向进行,但由于温度不变,该反应的平衡常数K=cCO2平衡时c(CO2)不变,即a=b【解析】【分析】【详解】(1)硅是14号元素,基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,其核外电子共占有5种能量不同的轨道;Li、C、Si的最高价氧化物分别为Li2222O、CO、SiO,LiO是离子晶体、CO是分子晶体、SiO是原子晶体,故答案为:5;SiO;222(2)钠元素的金属性比锂强,从原子结构解释:钠元素和锂元素均为第ⅠA族元素,Na原子有3个电子层,Li原子有2个电子层,
4、原子半径Na>Li,则原子核对外层电子的吸引能力:Na
5、n消耗的CO2的质量为2-1,则0~20min内CO2的平均8.8g,?c(CO)=8.8g÷44g/mol÷2L=0.1molL·反应速率CO2=cCO2=0.1molL-1=0.005molL-1min-1,故答案为:t20min1;0.005mol·L-1·min-1;cCO2(4)由图像分析可知,T先达到平衡,则温度T>T,T到T的过程是升温,c(CO)增大,平112212衡逆向移动,则该反应是放热反应;若T1温度下,达到平衡时2-1,保持其他c(CO)为amol·L条件不变,通入一定量的CO2,平衡会正向进行,但由于温度不变,该反应的平衡常数1不变,故达到新平衡时c(CO2)
6、不变,即a=b,故答案为:放热;K=cCO2a=b,通入一定量的CO2,平衡会正向进行,但由于温度不变,该反应的平衡常数K=1不变,cCO2故达到新平衡时c(CO2)不变,即a=b。【点睛】第(3)小问为本题的难点,需要学生正确理解平衡常数的表达方式,同时理解反应中固体增加的质量即为消耗的CO2的质量为本题的解答关键,第(4)题的第二问a、b的大小比较为易错点,注意巧用化学平衡常数作答。2.NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。(1)上述三种盐所涉及的五种元素中,半径较小的原子是______________;原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是
7、_____________。(2)碱性条件下,铝粉可除去工业废水中的NaNO2,处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________(填化学符号);每摩尔铝粉可处理_____________gNaNO2。(3)新冠疫情发生后,有人用电解食盐水自制NaClO消毒液,装置如图(电极都是石墨)。电极a应接在直流电源的_____________极;该装置中发生的化学方程式为_____________(4)N
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