高考化学专题复习分类练习镁及其化合物推断题综合解答题一.docx

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1、高考化学专题复习分类练习镁及其化合物推断题综合解答题(1)一、镁及其化合物1．下图中A-J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为______________，B的电子式为_________________。（2）写出下列反应②的化学方程式：___________________。（3）写出反应③的离子方程式：_________________。（4）写出J与F反应的化学方程式：______________。（5）在反应④中，当生成标准状况下2.2

2、4LG时，转移电子的物质的量为_______mol。【答案】NH433224+3--HCO4NH+5O4NO+6HONH+HCO+2OHNH3↑+CO32-+2H2OC+HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O0.2【解析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO

3、，I是NO，J是HNO，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧23化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH43HCO，(1)根据上面的分析可知，A为NHHCO，B为CO，其电子式为；432(2)反应②为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为：+--NH4+HCO3+2OHNH3↑+CO32-+2H2O；(4)在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式

4、为：C+4HNO3222(浓)CO↑+4NO↑+2HO；(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L氧气时转移电子的物质的量2.24L=0.2mol。=22.4L/mol解：无机推断题的一般解题思路：①审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；②找“”题眼即找到解题的突破口，此步非常关键；③从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结

5、论；④验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；④按题目的要求写出答案。2．某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：①取mg试样A，全部溶于0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；②另取mg试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再发生变化。根据以上过程回答下列问题：+(1)溶液B中是否含有H_____________(填“

6、是”或“否”)；(2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；(3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；(4)mg试样A中含Mg的质量为________g；(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会_____

7、_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。【答案】是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D4.8偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【解析】【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】10.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.

8、5L2mol/L1.0mol，最终放出（）×＝氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液B中含有H+；（2）另取mg试样A