高考化学元素周期律培优易错难题练习(含答案).docx

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1、高考化学元素周期律培优易错难题练习(含答案)一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________Ⅱ.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________（2）有同学认为乙醇的催化氧化

2、反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。【答案】Al、CAl4C3Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2AlC+4FeO=2Al2O+8Fe+3CO↑CHCHOH+CuO=CHCHO+Cu+HO将产生的气体分别通4323323232入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，

3、则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】Ⅰ.(1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；(2)Al4C3与NaOH溶液反应生

4、成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉

5、淀溶解，沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若乙醛。B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有A2．根据下表回答问题：（1）元素⑦在周期表中的位置是___。（2）元素①和⑤的原子序数相差___。（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式___。（4）写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)___，其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为___。【答案】第3周期第ⅣA族102NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ON

6、H3、NO、NO2、HNO3Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O【解析】【分析】元素⑤是钠，其最高价为+1，所以最高价氧化物对应的水化物为NaOH；③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等。【详解】(1)由图可知元素⑦在周期表中的位置是第3周期第IVA族。(2)元素①和⑤的原子序数分别为1和11。(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑧形成的单质是Cl2，所以反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。(4)③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等，形

7、成的不同化合价的化合物的化学式为NH3、NO、NO2、HNO3等。(5)元素⑥是Al，HNO3与Al反应，Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。3．原子序数依次增大的ABCDEF六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能、、、、、级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F原子基态的外围核外电子排布式为_______。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是______

8、_(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点________(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是__________。－－(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为__________。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。(