高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)含详细答案.docx

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1、高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究性学小向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍量的KIO3溶液，一段后，溶液突然色。一步研究有关因素反速率的影响，探究如下。（1）料知NaHSO与量KIO反分两步行，且其反速率主要由第一步反33应决定。已知第一步反的离子方程式IO3—3—42——+，第二步反应+3HSO===3SO+I+3H的离子方程式________________。（2）通定溶液所用来探究外界条件反速率的影响，如下。号0.01mol/L0.01mol/LKIO32反温度溶液所NaH

2、SO3溶液/mL溶液/mLHO/mL/℃用t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①实验①②是探究_______________反速率的影响，表中t1______t2（填“>、”“=或”“<）”;②实验①③是探究温度反速率的影响，表中a=________，b=________。、（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率出起始段反速率逐增大。小其原因提出如下假，你完成假二。假一：生成的SO42—反起催化作用；假二：______________________________；⋯⋯（4）你上述假一，完成下表中内

3、容。步（不要求写出具体操作期象和程）在杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率定起始的反速率v(甲)在杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率定起始的反速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，假一不成立③若v(甲)___v(乙)，假一成立（填“>、”“=或”“<）”【答案】IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的浓度>10.04.0生成的I—或H+对反应起催化作用Na2SO4粉末=<【解析】【分析】【详解】（1）根据信息，溶液变蓝，说明产生－－＋=3I2+3H2O；I2，离子反应方程式为：IO3+5I

4、+6H（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；－＋对反应起催化作用；(3）生成的I或H（4）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）

5、（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是______________________________________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有________（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成

6、此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________【答案】Zn+CuSO442442↑4与Zn反应产生的Cu与Zn形=ZnSO+Cu，Zn+HSO=ZnSO+HCuSO成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率Ag2SO4升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可

7、）301017.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋4H2SO4=ZnSO4＋H2↑。（2）由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了CuZn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（3）只要是比锌的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。（4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒