高考化学原子结构与元素周期表综合试题.docx

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1、高考化学原子结构与元素周期表综合试题一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：22322MO·RO·2SiO·nHO，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________；（2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；（3）常温下，不能与R单质发生反应的是__

2、_________（选填序号）；a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．Na2CO3溶液（4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：高温Si3N4+COSiO2+C+N2（5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。（6）C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：

3、_____________________。（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________（8）如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_____________。1--N2中氮元素两者均为【答案】Na>Al>Si3sbdAlOH3+OH=AlO2+H2O-3原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高35g【解析】【分析】【

4、详解】I．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M呈+1价，R呈+3价，M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M为Na，R为Al，该硅酸盐中Na、Al、Si为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na>Al>Si；（2）M原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s1；（3）常温下，Al与CuCl2溶液反应能将铜置换出来；23在高温反应；Al与浓硫酸Al与FeO发生钝化；Al与Na23CO溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd；（4）Na、Al两种元素的最

5、高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：AlOH3+OH-=AlO2-+H2O；II．（5）非金属性N>Si，因此Si3N4中N元素化合价为-3价；该反应中N元素化合价从0价降低至-3价，N元素被还原；（6）Si34陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明34为原子晶体，NSiNCN的结构与SiN相似，说明CN为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅343434原子半径，因此C3434中硅原子与氮原子形成N中碳原子与氮原子形成的共价键键长较SiN的共价键键长小，键能较大，熔点较高；

6、（7）该反应中Si元素化合价不变，N元素化合价从0价降低至-3价，C元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了2.8g/L，说明气体质量增加了2.8g/L×10L=28g，高温3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO气体质量变化m140g112g28g因此生成的Si3N428g=35g。质量为140g112g2．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同

7、学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。①使溴水褪色的反应不一定是加成反应②使溴水褪色的反应就是加成反应③使溴水褪色的物质不一定是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_______________

8、_。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______________