高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应原理含答案解析.docx

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1、高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应原理含答案解析一、化学反应原理1．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至MnO(OH)2被I还原为Mn2，溶液为中性或弱酸性。e.

2、在暗处静置5min后，取一定量溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I22S2O32I22IS4O62，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：12345配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________。“步骤c”中“搅拌”的作用是________。“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。“步骤f”为________。6“步骤e”中，用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为_

3、_______；若200mL水样经处理后，共消耗Na2S2O3标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________(用含字母的式子表示)mg/L。7“步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)：________。【答案】将溶剂水煮沸后冷却使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差使溶液混合均匀，快速完成反应O22Mn(OH)22MnO(OH)2重复步骤e中的滴定操作2～3次当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色40ab2HS2O23SSO2H2O，SO2I22H2O4HSO

4、242I；4H4IO22I22H2O【解析】【详解】（1）溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（2）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；（3）操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应；故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；（4）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：O22Mn(O

5、H)22MnO(OH)2；故答案为：O22Mn(OH)22MnO(OH)2；（5）为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤f为重复步骤e的操作2~3次；故答案为：重复步骤e的操作2~3次；（6）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应2S2O32I2S4O622I，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；若200mL水样经处理后，共消耗Na223标准溶液的体积为SObmL，实验过程中依次发生的反应为2Mn2O24OH2MnO(OH)2，MnO(OH)22I4HM

6、n2I23H2O，2S2O32I2S4O622I，得到定量关系为：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O23，14n（O2）b103LamolL1n（O2）=0.00025abmol，质量为0.00025abmol32g/mol0.008abg8abmg，8abmg氧气浓度40abmg/L；0.2L故答案为：当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色；40ab；7硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2HS2O32SSO2H2O；SO2I22H2O4HSO422I；4H4IO

7、22I22H2O，故答案为：2HS2O32SSO2H2O，SO2I22H2O4HSO422I，4H4IO22I22H2O(任写其中2个)。【点睛】本题考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的相关知识、氧化还原反应电子守恒应用，主要是实验基本操作、滴定实验的步骤、水中溶解氧含量的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。2．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：KI在该反应中的作用：－－H2O2