高考化学培优易错难题(含解析)之铜及其化合物推断题一.docx

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1、高考化学培优易错难题(含解析)之铜及其化合物推断题(1)一、铜及其化合物1．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：________；F：_______。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：____________________；C→E：_________________。【答案】NHHCO或（NH）CONO2NaO＋＝2NaCO＋O4NH＋5O4NO＋434232222CO232326H2O【解析】【分析】C为无色气体且

2、C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C为氨气；A为无色气体，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为二氧化碳、D为氧气；C与D在催化剂作用下产生E，则E为一氧化氮；E与D进一步反应产生F，则F为二氧化氮；G在稀释时与铜反应产生E，在浓溶液时产生F，故G为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故B为水。【详解】由分析可知，A为二氧化碳，B为水，C为氨气，D为氧气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸。X分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知，X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3。（1）X为NH4HCO3或（NH4）2CO3

3、；F：NO2；（2）A→D的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；C→E的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。2．已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:请回答：(1)固体A的化学式______________。(2)镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式____________。(3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。【答案】Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3或Cu2H2CO52Mg+CO2MgO+C3CuO+2NH3Cu+N2

4、+3H2O【解析】固体C在氨气中加热生成紫红色固体D，D为Cu，则C为CuO，根据(2)镁能在气体E中燃烧，气体E不能与浓硫酸反应，E为CO2，根据质量守恒，另外一种气体的质量为22.2g-4.4g-16g=1.8g，该气体能够被浓硫酸吸收，应该为水蒸气，因此固体A隔绝空气加热生成氧化铜、水和二氧化碳，则固体A为碱式碳酸铜。(1)固体A为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，故答案为：Cu2(OH)2CO3；(2)镁能在气体二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；(3)氧化

5、铜与氨气反应生成铜的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。3．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为____。（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuC

6、l晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。（4）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl322②用0.10mol·L=CuCl+FeCl、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度

7、为_____。（结果保留三位有效数字）。（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋2-+HO(l)CuOH(s)＋Cl(aq)＋H(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下K、K(CuOH)、K(CuCl)的关系为K＝____。Wspsp【答案】Fe2Cu2+-22+42-2+水解程度增大，反应生成+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+4H+SO2CuCuCl减少，产率减小；不能硝酸会与产品CuCl发生反应95.5%2CuOHCu2O

8、+H2OKw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入过量的铁