高考化学备考之氧化还原反应压轴突破训练∶培优篇含详细答案.docx

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1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃、H2O2沸点150℃A中的化学方程式：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2O2Na2SO42H2O(1)NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)_________

2、_。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。(4)冰水浴冷却的目的是__________。a.降低NaClO2的溶解度b.减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式__________，H2O2在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉H2O2ag则有__________mol电子转移。【答案】H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，ClO2不能被充分吸收空气流速过慢时，ClO2不能及时

3、被移走，浓度过高导致分解abc2ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O↑+2HO还原剂a/17222222【解析】【分析】氯酸钠(NaClO32)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO22的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤，NaClO得到晶体NaClO2?3H2O。【详解】(1)NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中C的作

4、用是防止倒吸，C装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时，ClO2不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解，由于ClO2的沸点较低，所以还能使ClO2变为液态，方便使用；(5)写出D中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O

5、2在反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：H2O2~2e-，若在反应中消耗掉-1。H2O2ag，则转移的电子的物质的量为：2×ag/(34gmol·)=a/17mol2．硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。①B装置中冷凝管进水口是___。（填“m”或“n）”，B中干燥管盛有的物质是___。②欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、___、h。③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___（用化学方程

6、式表示）。（2）SOCl2水解后无残留物，较22是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用2和SOClSOCl22制取无水2ZnCl?xHOZnCl。①解释SOCl2在该实验中的作用是___（写出两点）。②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是___。（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3?6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。①可能发生的副反应的化学方程式是___。②两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl和FeCl3?6H2O反应后的混合物2于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中

7、能得出合理结论的是___。A．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液C．滴加几滴BaCl2溶液D．滴加几滴酸性KMnO4溶液E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水【答案】m碱石灰fgdebcedSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解2-32--2SOCl+4OH=SO+2Cl+2HOSOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeC