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时间:2020-12-20
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1、高考化学易错题精选-高无机综合推断练习题含详细答案一、无机综合推断1.A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠。①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。(2)若X是一种黄绿色的气体,Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。①检验溶液Z
2、是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称);②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。(3)X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法____________________,X转化为Y的化学方程式为______________________;(4)X为一元强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体。①则Y到Z的离子方程式为________________________________________;②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸
3、的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。【答案】2Al+2NaOH+2H2223--2-2硫氰化钾溶液3Fe+O=2NaAlO+HAl+4OH=AlO+2HO4HO(g)===FeO+4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)23424NH32232-223-+5O4NO+6HOSO+SO+HO=2HSO【解析】【分析】W为NaOH。B为两性物质且含有一种金属元素,确定该金属元素为铝元素,因在溶液中产生了B,所以B为Al(OH)3。【详解】(1)①铝与NaOH反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②A溶
4、液中含有Al3+,与NaOH反应生成了Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2,所以A溶液一步转化为C溶液的离子方程式为:3+--Al+4OH=AlO2+2H2O;(2)X为黄绿色气体,则X为氯气,Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体,说明Y为FeCl3溶液。据此进一步判断2。W为Fe,Z为FeCl①检验FeCl2溶液是否变质最灵敏的试剂是2KSCNKSCN溶液,如果FeCl溶液变质,则滴加溶液后,溶液呈现血红色;②在高温条件下铁与水反应:3Fe+4H2342OFeO+4H;(3)红棕色的气体Z是NO2气体;X为气体化合物,经氧气连续氧化生成2NO,猜测X为N
5、H,Y为NO;检验NH是利用其水溶液呈碱性,用湿润的红色石蕊试纸检验,如试纸变33蓝,说明气体是氨气;或者利用NH3与HCl反应生成白烟这一性质来检验。NH3转化为NO的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;(4)①如果X为一元强碱,W是形成酸雨的主要物质,则推测W为SO2,则根据图示转化关系判断Y为SO32-,Z为HSO3-,则Y到Z的离子方程式为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;②溶液中含有0.01molOH-和0.01molSO32-,滴入稀盐酸,首先发生反应:OH-+H+=H2O,此时消耗0.1mol/L的HCl共0.1L,没有气体逸出;然后发生反应:S
6、O2-+-,此时也消耗3+H=HSO30.1mol/L的HCl共0.1L,也没有气体逸出;最终发生反应:-+HSO3+H=H2O+SO2↑,此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL,逸出气体的物质的量为0.01mol。据此可绘出图象:。2.中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分,气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体D遇到A很快变成红棕色E,C是黑色金属氧化物,I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。回答下列问题:(1)B的化学式为________C的化学式为___________D的化学式为___________(
7、2)B的实验室制法的化学方程式____________________(3)写出反应①的化学方程式_______________________。(4)写出反应②的离子方程式_______________________。【答案】NH3CuO42232NO2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH↑+2HO4NH3+5O24NO+6H2O+—2+3Cu+8H+2NO3=3Cu+NO↑+4H2O【解析】【分析】A、H为空气中主要成分,分别为N、O中的一种,气体B能使湿润的
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