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时间:2020-12-20
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1、高考化学硅及其化合物推断题(大题培优)含详细答案一、硅及其化合物1.表是元素周期表的一部分,针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①-⑩元素中,化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号),化学性质最活泼的金属元素是________(填元素符号)。(2)在最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的化学式是________。(3)氧化物属于两性氧化物的元素是________(填元素符号),写出该元素的最高价氧化物与Na
2、OH溶液反应的离子方程式________(4)比较元素的气态氢化物的稳定性:②_________③;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:②_________⑥。(5)⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________【答案】ArKHClO4KOH--2223232AlAlO+2OH=2AlO+HO<>SiO+2NaOH=NaSiO+H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定,除稀有气体同周期从左往右,同主族从下至上,非金属性增强。非金属性越强,单质越活泼,越易与氢气化合,生成的气态氢化物越稳定,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左,同主族从
3、上至下,金属性逐渐增强。金属性越强,单质越活泼,遇水或酸反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】(1)根据分析①-⑩元素中,化学性质最不活泼的元素是Ar,化学性质最活泼的金属元素是K;(2)根据分析,①-⑩元素中Cl非金属性最强,故在最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的化合物的化学式是HClO4,K金属性最强,碱性最强的化合物的化学式是KOH;(3)铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质,则氧化物属于两性氧化物的元素是Al,该--元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;(4)非金属性越强,气态氢化物的稳定性越
4、强,氧的非金属较强,故水比氨气稳定,②<③;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,N非金属性强于Si,则HNO3酸性强于H2SiO3,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:②>⑥;(5)硅的最高价氧化物SiO2与烧碱溶液反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。【点睛】非金属性的应用中,需要注意非金属性与气态氢化物的稳定呈正比,与氢化物的还原性呈反比,而简单氢化物的沸点需要对比氢键和范德华力,是物理性质。2.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,
5、C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的2个用途:__________________________。(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:________________。(3)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体,写出该气体的电子式:_________,A的元素在周期表中的位置:__________________。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中
6、钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式:_____________________。D的化学式是______。【答案】漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3+6NO5N2+6H2O第三周期ⅢA族Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Na2CO3【解析】【分析】(1)淡黄色的固体单质是硫,B是H2S;C为SO2,D为SO3;(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,则A、B、C、D分别为N232;、NH、NO、NO(3)中学阶段学习的两性物质有铝及
7、铝的氧化物和氢氧化物,根据物质之间的转化关系可知:A是Al;B是Al2O3,C是NaAlO2,D是Al(OH)3;(4)若A是太阳能电池用的光伏材料,则A是晶体Si;C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiO2;C是Na2SiO3;D是Na2CO3。【详解】(1)由以上分析可知,A是硫,B是H2S;C为SO2,D为SO3,SO2的用途如漂白、杀菌,制备硫酸等。(2)由以上分析可知,A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2,B与C在一定条件下发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O是归中反应
8、,产生氮气。(3)由以上分析可知,A是
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