高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案.docx

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1、高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案一、铜及其化合物1．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是______________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是____________（从Fe、Cu中选填）。（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是____________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。3+2+Cu、Fe3+【答案】Fe、CuFe【解析】【

2、分析】利用共存原理，对各空进行逐一分析。（1）由反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu进行分析，确定铁粉有剩余时，溶液中不可能有的离子。（2）利用2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，不可能有的金属单质。（3）利用2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定铜粉有剩余时，溶液中不可能含有的离子。【详解】（1）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可以看出，当铁粉有剩余时，溶液中能

3、与Fe反应的Fe3+、Cu2+不可能存在。答案为：Fe3+、Cu2+；（2）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，与它们能反应的Fe、Cu不可能存在。答案为：Fe、Cu；（3）从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当铜粉有剩余时，溶液中能与Cu反应的Fe3＋不可能存在。答案为：Fe3+。【点睛】所谓离子共存，是指离子(包括原子、分子)间既不能发生氧化还原反应，又不能发生非氧化还原反应，从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反

4、应。在平时的学习中，应对基本的反应加强记忆，否则，我们无法确定离子间能否共存。2．已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。②向滤液中通入Cl2，搅拌。③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。④把③所得滤液浓缩。（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。（2）②中发生反应的离子方程式是__________

5、_______________。（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；过滤后滤渣的成分是__________________。（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。【答案】加快反应速率，是反应充分2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CuO4-5Fe(OH)3+2+2取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试CuO+

6、2H=Cu+HO纸中央，待变色后与标准比色卡相比。【解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有Cu2+，Fe2+，Cl-，H+；通入氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加入适量CuO可以调节pH值至4-5，将Fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到CuCl2溶液。【详解】（1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）根据分析可知A为CuO，既能调节pH值又不引入新的杂

7、质；根据题目信息可知pH在4-5的环境中Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3，故答案为：CuO；4-5；Fe(OH)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；（5）测溶液pH值的方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。3．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。（1）请同学们写出该反应方程式_______________________________________；（2）其中______为还原剂，浓硫酸表现的性质_

8、_________（酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；（3）当3molCu参加反应，转移的电子数为____________