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时间:2020-12-20
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1、高考化学铜及其化合物推断题提高练习题压轴题训练及答案解析一、铜及其化合物1.A为金属单质,B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质,它们存在如图转化关系(部分产物已略去,有的反应在溶液中进行)。请回答:(1)A是_____________,C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式:_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式:_____________。(4)设计实验方案,检验C溶液中的金属阳离子:_____________【答案】FeFeCl3+
2、2+2+取C溶液2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe═Cu+2Fe于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+【解析】【分析】A为金属单质,B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质,根据转化关系可知,A为变价金属,且B与A反应生成C,则A为Fe,D为Cl232,B为FeCl,C为FeCl,A与E反应生成C(FeCl),结合(3)用“B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知,E为
3、HCl,据此解答。2【详解】(1)根据分析可知,A为Fe,C为FeCl2,故答案为:Fe;FeCl2;(2)实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气,该反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2HO,故答案为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)B为FeCl3,Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应的离子方程式为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故答案为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;(4)C为FeCl2,其阳离子为Fe2+,检验Fe2+的方法为:
4、取C溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水.双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+,故答案为:取C溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水.双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+。2.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式:X:__
5、______;F:_______。(2)写出下列变化的反应方程式:A→D:____________________;C→E:_________________。【答案】NHHCO或(NH)CONO2NaO+2CO=2NaCO+O4NH+5O4NO+434232222323226HO【解析】【分析】C为无色气体且C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C为氨气;A为无色气体,A能与过氧化钠反应生成气体D,则A为二氧化碳、D为氧气;C与D在催化剂作用下产生E,则E为一氧化氮;E与D进一步反应产生F,则F为二氧化氮;G在稀释时与铜反应产生E
6、,在浓溶液时产生F,故G为硝酸;二氧化氮与水反应产生硝酸,故B为水。【详解】由分析可知,A为二氧化碳,B为水,C为氨气,D为氧气,E为一氧化氮,F为二氧化氮,G为硝酸。X分解产生二氧化碳、水和氨气,故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知,X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3。(1)X为NH4HCO3或(NH4)2CO3;F:NO2;(2)A→D的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;C→E的化学方程式为:4NH+5O24NO+6HO。323.由两种元素组成的矿物AA的组成及制取化合物D的流程如下
7、:,测定请回答:(1)A的化学式为________________________。(2)写出②的化学方程式:__________________。(3)写出③的离子方程式:_________________________________________。【答案】Cu2S(2分)4CuO2223+22+42-+4H2CuO+O↑SO+2Fe+2HO=2Fe+SO【解析】试题分析:通过矿物A组成测定,考查化学方程式、离子方程式的书写,考查考生实验综合分析能力和化学计算能力。解析:(1)砖红色物质D是Cu2O,所以黑色B为CuO
8、,A中含有Cu元素。白色沉淀F是BaSO,E是FeSO,气体C是SO,则A中含有S元素。所以A为CuS。正确答案:CuS。442(2)CuO高温分解生成Cu2O和O2,反应方程式为4CuO2Cu22↑。正确答案:O+O222能够被3+2-2+3+2-2+Fe氧化生成SO4、F
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