高考化学铝及其化合物推断题的综合热点考点难点含答案解析.docx

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1、高考化学铝及其化合物推断题的综合热点考点难点含答案解析一、铝及其化合物1．(1)选用方案I时，X应该具有的性质是__________，残留物应该具有的性质是__________；(2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO和CuO)中分离X(MnO)，加入的试剂是_______；22王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的3FeCl。(3)操作①所需的玻璃仪器为_____________；(4)试剂a为_____________；试剂b为________；(5)请描述操作②的

2、步骤：____________；(6)李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液______(填“赞同”或“不赞同”)李同学，理由是______。E，从而得到AlCl3固体，你【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)烧杯、、漏斗、玻璃棒过量的NaOH(或KOH)溶液适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同会得到含有NaCl杂质的AlCl3【解析】【分析】(1)加热X的混合物进行分离可得

3、X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；(2)从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液；除去AlCl3固体中的3NaOH溶液分别生成3FeCl，应先水溶解，然后加入过量的Fe(OH)沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的CO2气体生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，以此解答(3)～(6)小题。【详解】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发

4、的性质；(3)根据上述分析可知：操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知试剂a为过量的NaOH(或KOH)溶液，试剂b为适量的盐酸；(5)操作②是从AlCl溶液中获得AlCl固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，33水解产生Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在HCl气氛中加热蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在NaAlO2溶液中滴加盐酸，就会得到AlC

5、l3和NaCl的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，得到的是含有杂质NaCl的AlCl3，所以不赞同李同学的观点。【点睛】本题考查物质的分离提纯的实验设计，注意把握物质的分离、提纯的基本操作方法，要结合Al(OH)3的两性分析判断，注意把握物质的性质，根据性质设计实验方案。2．阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次（1）X一定不是______增大，最外层电子数均不少于最内层电子B碳A氢数，且四种元素组成的单质常温下均为固D硫体。C氧②一定

6、条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶（2）这四种元素中有铝元素吗？________于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀⑤X与W同主族（3）白色沉淀的化学式为_____（4）生成白色沉淀的离子方程式为

7、_____（5）X的单质与W的最高价氧化物反应的化学方程式为______高温【答案】ACD一定含有铝元素Mg（OH）2SiO32-＋2H＋232Si+=HSiO↓2C+SiO2CO↑【解析】【分析】(1)H2和O2常温下为气体，而C、S常温下为固体；(2)Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH)2符合；(4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3或H4SiO4；(5)已知X、Y、Z、W四种元素中

8、的且X原子序数最小的条件。3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族【详解】(1)A．X若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且H2常温下为气体，不合理，故A错误；B．X若为C时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且C常温下为固体，合理，故B正确；C．X若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但O2或O3常温下为气体，不合理，故C错误；D．X若为硫，其原子序数是16，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，故D错误；故