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时间:2020-12-20
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1、高考化学高无机综合推断-经典压轴题(1)一、无机综合推断1.现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中,属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示,下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系,选择适当的物质填入①~⑤,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。①它们的化学式分别为:①______________;③____________;⑤______________。②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_______
2、_________个;反应A的离子方程式为________________________,反应D的化学方程式为_________________________。【答案】(1)Na2CO3、NaCl、CaO;(2)①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe+2H+===Fe2++H2↑不属于H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】试题分析:(1)电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO;(2)单质①能够和酸②,则单质①为Fe,酸②为H2SO4;盐⑤能够和H
3、2SO4反应,因此盐⑤为Na2CO3;氧化物④能够和H2SO4反应,因此氧化物④为碱性氧化物CaO;氧化物③能够和CaO反应,则氧化物③为CO2;故答案:①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3;②有化合价升降的反应为氧化还原反应,在五个反应中,只有反应A为氧化还原反应;反应A的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑;反应为CO2和CaO的反应,不属于离子反应;反应D是Na2CO3和H2SO4的反应,反应的化学方B程式为:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑。考点:考查物质的分类与性质。CDGI为短周期元素形成的单
4、质,DGI常温下为气态,且G为黄绿色;2.已知、、、、、形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答:(1)工业上制C用A不用H的原因______________________。(2)写出C与K反应的化学方程式_________________,该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。(4)写出E物质的
5、电子式___________________。(5)J与H反应的离子方程式为________________________。(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。高温【答案】氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑3+-Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍,原子只能有2个电子层,
6、最外层电子数为6,则D为O2;K为红棕色固体粉末,23K为FeO;由于电解A得到C与D,则C与K生成A的反应为铝热反应,故A为Al232O,L为Fe,C为Al;黄绿色气体G为Cl,与C反应得到H为AlCl3;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),B中含有K元素,B在催化剂、加热条件下反应生成氧气,则B为KClOKOH、H2和Cl2,过3,E为KCl,电解KCl溶液生成量的F与氯化铝反应得到J,则I为H2,F为KOH,J为KAlO2;(1)H为AlCl3,氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝,故答案为氯化铝是共价化合物,熔融
7、状态下不导电;(2)C与K反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe,该反应为放热反应,故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量,故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;大于;(3)Fe是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,Fe作阴极,接通电源(短时间)电解KCl电解水溶液的化学方程式为:2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑,故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑;(4)E为KCl,KCl的电子式为,故答案为;(5)J与H反应的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案
8、为Al3++3AlO2-+6HO=4Al(OH)↓;23(6)G为
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