高考化学高无机综合推断的综合复习.docx

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1、高考化学高无机综合推断的综合复习一、无机综合推断1．已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：(1)C元素在周期表中的位置____________。(2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。(3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。(4)AB2与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2后，倒

2、置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为___________mL。(5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目___________。②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式___________。【答案】第三周期ⅥA族SO22224223+Cl+2HO=HSO+2HCl3NO+HO=2HNO+NO8.7515

3、Fe(NO3)2【解析】【分析】由常温常压下AB2是一种红棕色气体可知，A为N元素、B为O元素；由B与C同主族可知，C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D为Cl元素。【详解】(1)C为S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为第三周期ⅥA族；(2)D为Cl元素，Cl原子得到一个电子形成Cl—，离子结构示意图为，故答案为；(3)SO与Cl以体积比1：1反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO+Cl+2HO=22222HSO+2HCl，故答案为SO+Cl+2HO=HSO+2HCl；2422224(4)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3

4、NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当115ml试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中NO体积为3=5mL，相同条件下通入O2，NO先与O2发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3使试管中无气体溶液全充满，此时通入O235mlO2的体积的体积为4=3.75mL，再通入5mLO2使试管液面仍保持在原高度，则通入为（5mL+3.75mL）=8.75mL，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含N元素的化合物。①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物

5、，则甲为NH、丁为O、乙为32NO、丙为NO2，1个NO分子含有15个电子，故答案为15；②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓HNO3、乙为Fe(NO3)3、丙为Fe(NO3)2，故答案为Fe(NO3)2。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。2．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于N

6、aOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：(1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。(2)甲与水反应的化学方程式是__________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之__________（已+2+知Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O）。【答案】AlH3AlH3＋3H2O＝Al(OH）

7、3↓＋3H2↑Mg3N22NH3＋3CuO3Cu＋N＋3HO将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有CuO，222反之则无Cu2O【解析】【分析】将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是Al(OH），则金属单质是铝，因此甲是AlH。化合物乙在催33化剂存在下可分解得到H2125－1，和另一种单质气