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1、2020-2021全国备战高考化学铁及其化合物的综合备战高考模拟和真题汇总一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某固体化合物A,按图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。回答下列问题:(1)物质A是___(填化学式)。(2)反应②的离子反应方程式为___。(3)反应④的化学反应方程式为___。【答案】Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说
2、明A为氢氧化铁,Fe(OH)3,A加热分解生成B为Fe2O3,C为H2O,依据流程分析判断D为FeCl3,X为2Fe,E为FeCl溶液,据此分析。【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A为氢氧化铁,Fe(OH)3,A加热分解生成B为Fe2O3,C为H2O,依据流程分析判断D为FeCl3,X为2Fe,E为FeCl溶液。(1)依据推断可知A为Fe(OH)3;(2)反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应,反应的离子反应方程式为+Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O;(3)反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧
3、化铁的也还原反应,反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2.已知A为常见的金属单质,根据如下所示的转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A________,B_______,C_______,D_________,E__________。(2)反应③的离子方程式为_______________;反应④的离子方程式为___________;反应⑦的化学方程式为_____________。【答案】FeFeClFe(OH)32+3+-3+2+2FeCl3Fe(OH)22Fe+Cl2=2Fe+2Cl2Fe+
4、Fe=3Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A为常见的金属单质,其某种化合物是红褐色固体,该红褐色固体E为Fe(OH),由转化关3系图可知,A是Fe单质,Fe与HCl反应产生的B是FeCl2,Fe与2C是Cl反应产生的FeCl3,FeCl2与Cl2反应产生FeCl3,FeCl3与Fe反应产生FeCl2,FeCl2与碱NaOH反应产生的D为Fe(OH)2,Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,FeCl3与NaOH反应也产生Fe(OH)3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详
5、解】(1)根据上述分析可知A是Fe,B是FeCl,C是FeCl,D是Fe(OH),E是Fe(OH)。23232232+23+-;(2)反应③是FeCl与Cl反应转化为FeCl,该反应的离子方程式为:2Fe+Cl=2Fe+2Cl反应④是FeCl3FeFeCl23+2+与还原剂反应产生2Fe+Fe=3Fe;,该反应的离子方程式为反应⑦是Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断,涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为
6、解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性,可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+,也可以转化为Fe单质;Fe2+既有氧化性,也有还原性,主要表现还原性;Fe单质与弱氧化剂作用转化为Fe2+,与强氧化剂作用转化为Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答,注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。3.已知A为金属单质,下列物质相互转化如图所示:试回答:(1)写出B的化学式_______,D的化学式______。(2)写出由E转变成F的化学方程式______。(3)检验G溶液中阳离子的试剂为______,写出发生反应的离子方程式______。(4
7、)向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。(5)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式______,______。【答案】FeCl2KCl4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH33+-KSCNFe+3SCN=FeSCN3()()()3+2+2++3+3+-2+2Fe+Fe=3Fe4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O2Fe+2I=2Fe+I2【解析】【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,Fe(OH)3和盐酸反应生成的G
8、为FeCl3;D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H(AgCl)和含K+的溶液,所以D为KCl,则B和C分别为KOH和
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