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时间:2020-12-20
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1、一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO33,并对FeCO的性质和应用进行了探究。已知:①FeCO是白色固体,难溶于水②2+-4-(无色)3Fe+6SCNFe(SCN)6Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)实验i:装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO固体。3(1)试剂a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为____
2、_。(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________。Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是_____。(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%HO溶液的离子方程式_____。22Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO溶于乳酸[CHCH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CHCH(OH)COO]Fe,相对3332分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂,用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂,消耗0
3、.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____,该数值异常的原因是________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度,防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理,CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧气的影响)Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或3FeCO固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大4-2233-或6Fe(SCN)+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe
4、(SCN)+24SCN2+22-332+2233+乳酸根6Fe+3HO+12SCN=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)或6Fe+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe117%中的羟基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4【解析】【分析】I.装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体,需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去,装置C中,向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7,滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀,过滤,洗涤,干燥,得到FeCO;32+-64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同II.
5、(5)根据Fe+6SCNFe(SCN)判断;(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成,说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)和33生成;Fe(SCN)(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂,根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算;乳酸根中有羟基,也能被高锰酸钾溶液氧化。【详解】I.(1)装置A中制取的CO2中混有HCl,欲除去CO2中混有的HCl,B中盛装的试剂a应是饱和NaHCO3溶液,故答案为:饱和NaHCO3溶液;(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反应生成的N
6、aHCO3,提高溶液中3-的浓度,抑制CO32-的水解,降低溶液中OH-的浓度,防止生成Fe(OH)2HCO,故答案为:降低溶液中OH-浓度,防止生成Fe(OH)2;(3)装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,此时溶液中溶质主要为NaHCO3433-+,再滴加FeSO溶液,有FeCO沉淀生成,发生反应的离子方程式为2HCO2+3223-2+322Fe=FeCO↓+CO↑+HO,故答案为:2HCO+Fe=FeCO↓+CO↑+HO;(4)FeCO沉淀能溶解在CO的水溶液中,生成可溶于水的Fe(HCO),降低产物的量,则
7、当3232出现白色沉淀之后不应继续通入CO22,或者:出现白色沉淀之后继续通CO,可防止空气中氧气氧化FeCO323,提高产物的纯度,故答案为:不合理,CO会和FeCO反应生成Fe(HCO)(或合理,排出氧气的影响);32Ⅱ.(5)通过对比实验ii和iii,可知Fe2+与SCN-的络合生成可溶于水的Fe(SCN)64-,会促进32+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO固体的溶解,故答案为:FeFeCO固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大;3(6)依据实验ⅱ的现象,可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后,有F
8、e(OH)3和Fe(SCN)3生成,发生反应的离子方程式为6Fe(SCN)4--
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