2020-2021备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析.docx

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1、2020-2021备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析一、铜及其化合物1．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：（1）气体X的化学式是___。（2）检验滤液D是否含有Fe3+的实验方法为___。（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___（填序号）___、冷却结晶、过滤、自A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒（4）写出反应①的离子方程式___。（5）试剂Y应该是一种___(填“氧化剂

2、”或“还原剂”)，它不可能是___。A．HOB．HSC．OD．铁单质2222（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素3+2+将以___（填“Fe”或“Fe”）离子形式存在。【答案】CO2取少量滤液D，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+蒸发BAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2+氧化剂BDFe【解析】【分析】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸

3、混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSOY是4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)，Al(OH)和稀盐酸反应生成AlCl，溶液F中含有AlCl。据此分析解答。3333【详解】（1）通过以上分析知，气体X的化学式是CO2，故答案为：CO2；（2）铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液D是否含有Fe3+的方法是，取少量

4、滤液D，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+，故答案为：取少量滤液D，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+；（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B，故答案为：蒸发；B；（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应①的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=A

5、l3++3H2O；（5）试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2S或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD；（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液D中Fe元素将以Fe2+离子形式存在，故答案为：Fe2+。2．已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应③的离子反应方程式为___；（2）6.4gB与过量X溶液(8mol/

6、L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为nmol，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。（3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。②若经反应I得到16g固体Ｎ，产生的气体M恰好被－0.3L1mol·L1NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。【答案】SO222+42

7、-+NOn+0.2产生白色沉淀3+3-22+42-+NO+HO=2H+SO2Fe+HSO+HO=2Fe+SO+3H+【解析】【分析】常见金属A为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B为红色金属确定为Cu，根据D为红棕色气体，确定D为NO2，C为NO，X为HNO3；B为Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2反应生成硫酸和硝酸，确定B为Cu，Y为硫酸，F为SO243）A（Fe）与Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫，G为CuSO；（酸亚铁和氢气，确定W为FeSO44232323

8、，2FeSOFeO+SO↑+SO↑，气体M为SO和SO的混合物，M与NaOH反应生成盐和水，N为Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和+4价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应③为SO2、NO2和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+N