2020-2021备战高考化学二模试题分类汇编——氧化还原反应综合附详细答案.docx

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1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用

2、下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。（4）可用H－1的H2C2O42C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1molL·溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，

3、则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃2Mn2＋＋5S2O＋8HO＋SOMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没2MnO＋10SO＋16H22过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)0.06偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有2-，据此写(2)X为MnO4SO4出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧

4、化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5HCO---2MnO-，带入数值进行计算；NaSO也具有4224228氧化性，氧化H2C2O4。【详解】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3的熔、沸点均在0℃以上，因此冰水浴有利于将SO3冷却为固体，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答案为：试管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO3；木条复燃；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有

5、42-，则反应SO的离子方程式为2Mn2＋＋5S22＋，根据该反应中元素O＋8HO2MnO＋10SO＋16H化合价的变化可知，氧化剂是S2O82--2＋＋5S2O＋，氧化产物是MnO4，故答案为：2Mn8H2O2MnO＋10SO＋＋；S2O82-；MnO4-；16H(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸馏水需要没过沉淀，需要洗涤2~3次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4:2MnO4-520.03L0.1molL

6、-10.02LcMnO-g4则cMnO4-20.03Lg-1g-1，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O40.1molL=0.02L=0.06molL5溶液增多，导致测得的结果偏高，故答案为：0.06；偏高。2．羟氨（NH2OH）是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：（1）请写出羟氨的电子式___。（2）利用KMnO4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在______酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的______中，加蒸馏

7、水至_______。②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：＋3＋＝N22NH22＋4FeOHO↑＋＋，生成的＋－＋4Fe2＋H2O＋6HFe2用0.4000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：计算试样的纯度____%。（3）下列操作导致误差偏高的有______（填编号）。a滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失b滴定管未经润洗盛装K

8、MnO4溶液c羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化dKMnO4溶液起始读数仰视，终点正常读数【答案】硫酸容量瓶刻度线当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色5Fe2++MnO4-+8H