2020-2021备战高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题及答案.docx

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1、2020-2021备战高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题及答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．如是元素周期表中的前四周期，①～⑨相的元素，从中合适的元素回答：（1）根据元素原子的外子排布特征，元素周期表可划分五个区域，元素⑦位于周期表的___区。（2）写出元素③与元素⑤形成的定化合物的构式______。（3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的化道型___。4）元素⑦与CO可形成XCO5型化合物，化合物常温下呈液，熔点-（（）20.5℃，沸点103℃，易溶于非极性溶，据此可判断化合物晶体属于____晶体（填晶体

2、型）。（5）元素⑨的离子的氧化物不溶于水，但可溶于氨水，离子与NH3合的作用力____。（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水可能存在的表示____________（写一种即可）。（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下，δ和α中原子的配位数之比为________。【答案】dO=C=Osp2化分子配位F－H⋯F、F－H⋯O、O－H⋯F、O－H⋯O4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知①H元素、②B元素、③C元素、④N元素、⑤O元素、⑥F元素、⑦Fe元素、⑧Cu元素、⑨Zn元素。【解】（1）元素⑦Fe元素，位于周期表的d区，故

3、答案：d；（2）元素③C元素、元素⑤O元素，其形成的定化合物二氧化碳，构式：O=C=O，故答案：O=C=O；（3）②B元素、⑥F元素，两元素形成的化合物BF3，中心原子是B，价子个数=σ+孤子个数=3+0=3，化道型：sp2化，故答案：sp2化；（4）元素⑦Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，化合物常温下呈液，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于非极性溶，据此可判断化合物晶体属于分子晶体，故答案：分子；（5）元素⑨Zn元素，氧化物Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作用力配位，故答案：配位；（6）①H元

4、素、⑥F元素，形成的化合物HF，溶于水，与水分子可能存在的表示：F－H⋯F、F－H⋯O、O－H⋯F、O－H⋯O，故答案：F－H⋯F、F－H⋯O、O－H⋯F、O－H⋯O；（7）金属⑦Fe，有δ、γ、α三种同素异形体，δ体心立方，α立方，原子的配位数之比8：6＝4：3，故答案：4：3。【点睛】金属晶体的原子堆模型：①立方堆，空利用率52%，配位数6；②体心立方堆，空利用率68%，配位数8；③六方最密堆，空利用率74%，配位数12；④面心立方最密堆，空利用率74%，配位数12。2．A、B、C、D、E、F是核荷数依次增大的六种短周期主族

5、元素，A元素的原子核内只有1个子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物水化物的化学式HBO3；C元素原子的最外子数比次外多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置_________(2)F元素的最高价氧化物的水化物的化学式________。(3)元素C、D、E形成的离子半径由小到大的序________(用离子符号表示)。(4)写出化合物D2C2的子式：________。(5)E、F的离子的原性大小序：_________。(6)已知E和F的水溶液反会生成两种酸，

6、其离子方程式_______。【答案】第二周期第ⅤA族HClO4+2-2-2--NaClS22+42--+3Cl+4HO=8H+SO+6Cl【解析】【分析】由干信息，A、B、C、D、E、F是核荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个子，A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物水化物的化学式HBO3，B的最高化合价+5，位于周期表中第ⅤA族，N元素，C元素原子的最外子数比次外子数多4，原子核外子排布2、6，O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的子排布，两元素可形成化合物D2C，D的化

7、合价+1，Na元素，C、E同主族，E为S元素，F为Cl元素，据此分析解答。【解】(1)根据上述分析，案：第二周期第B为N元素，是第ⅤA族；7号元素，在元素周期表的第二周期第ⅤA族，故答(2)F为Cl元素，其最高价氧化物水化物高酸，化学式HClO4，故答案：HClO4；(3)Na+、O2-电子层数均为2，而核电荷数：Na+>O2-，则半径：Na+S，单质

8、的氧化性Cl2>S，则对应简单离子的还原性Cl-Cl-；(6)E的单质为S，F的单质为Cl，S和Cl的水溶液发生氧化还原反