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时间:2020-12-20
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1、2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习铁及其化合物推断题及答案一、铁及其化合物1.某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后,得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:已知:Cu+4HNO33222(浓)=Cu(NO)+2HO+2NO↑回答下列问题:(1)滤渣1的主要成分为___。(2)第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为___;使用H2O2作为氧化剂的优点是___。(3)用第③步所得CuSO42晶体加热制备无水4·5HOCuSO
2、的瓷质主要仪器___。(4)由滤渣2制取Al2432(SO)·18HO,探究小组设计了三种方案:上述三种方案中,可行方案是___,其中不可行方案的原因是___。【答案】Pt、AuH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】(1).滤渣1成分应为Pt,Au,性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。(2).H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,同时其被还原为H2O。产物无污染无需后续处理。(3).蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。(4).滤液1加H2O2是为了将溶液中Fe2+→Fe3+
3、,然后通过加NaOH调PH值使Al3+和Fe3+沉淀,这样才能使滤液2只含Cu2+。而滤渣2成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,所以在制取Al2(SO4)3·18H2O时要考虑除去Fe3+影响。【详解】(1).Pt,Au都属于化学性质稳定的金属,所以滤渣1含Pt和Au,答案为Pt、Au。(2).根据分析,H2O2氧化Fe2+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,反应产物只有H2O和Fe3+,没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,不引入新杂质且产物无污染。(3)
4、.由分析可知为蒸发皿,答案为蒸发皿。(4).根据分析,滤渣2如果采用甲方案处理无法除去Fe3+,最终获得产物会含有杂质243成分。如果采用乙方案,加适量3+。丙方案加入Fe(SO)Al粉可以置换出Fe同时生AlNaOH溶解Al(OH)3然后过滤,可排除Fe3+影响,但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙,甲。2.某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:(1)A的化学式________。(2)向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程___
5、_____、________。(3)若D为金属,则D的化学式________(写出2种)。【答案】FeC12+3+-3+-Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答32Fe+Cl2=2Fe+2ClFe+3SCN=Fe(SCN)3案合理也给分)【解析】(1)B为Cl2,由题可知A和C的组成元素相同,均含Fe和Cl元素,且C可以与Cl2反应生成A,则A为FeCl3,C为FeCl2,A的化学式为FeCl3。(2)Fe2+与SCN-无明显现象,加几滴氯水,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN3),对应的离子方程式
6、为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。(3)Fe3+转化为Fe2+,加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu,均可将Fe3+还原为Fe2+。点睛:本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物,铁元素化合价可以变化,C可以与氯气反应生成A,说明A中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价,故A是FeCl3,C是FeCl2。3.室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E是无色溶液,F是淡绿色溶液。B和C反应
7、发出苍白色火焰。请回答:(1)A是__________,B是__________,C是__________(请填写化学式);(2)反应①的化学方程式______________________________;(3)反应③的离子方程式______________________________;(4)反应④的离子方程式______________________________。【答案】FeCl2223+=Fe2++H22++Cl23++H2Fe+3Cl2FeClFe+2H↑2Fe=2Fe-2Cl【解析】【分析】室温下,A是常见的金
8、属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体,B是氯气,B和C反应发出苍白色火焰,C是氢气,E是氯化氢。F是淡绿色溶液,F溶液中含有亚铁离子,所以A是铁,F是氯化亚铁,D是氯化铁,据以上分析解答。【详解】室温下,A是常见的金属单质、单
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