2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习铜及其化合物推断题及答案解析.docx

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1、2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习铜及其化合物推断题及答案解析一、铜及其化合物1．A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________【答案】FeFeCl3+2+2+取C溶液2MnO2

2、+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe═Cu+2Fe于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】【分析】A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl232，B为FeCl，C为FeCl，A与E反应生成C(FeCl)，结合(3)用“B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。2【详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2

3、，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2HO，故答案为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，

4、或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。2．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：请回答：（1）A的化学式为________________________。（2）写出②的化学方程式：__________________。（3）写出③的离子方程式：_________________________________________。【答案】Cu2

5、S(2分)4CuO2223+22+42-+4H2CuO+O↑SO+2Fe+2HO=2Fe+SO【解析】试题分析：通过矿物A组成测定，考查化学方程式、离子方程式的书写，考查考生实验综合分析能力和化学计算能力。解析：（1）砖红色物质D是Cu2O，所以黑色B为CuO，A中含有Cu元素。白色沉淀F是BaSO4，E是FeSO4，气体C是SO2，则A中含有S元素。所以A为CuS。正确答案：CuS。（2）CuO高温分解生成Cu2O和O2，反应方程式为4CuO2Cu22O+O↑。正确答案：4CuO2Cu2O+O2↑。（3）SO能够被3+2-2+3+2-2+Fe氧化生成SO、Fe，即SO+

6、Fe→SO+Fe，2424配平得SO23+22+42-+4H+。正确答案：SO23+22+42-+4H+。+2Fe+2HO=2Fe+SO+2Fe+2HO=2Fe+SO点睛：氧化还原反应的配平，首先配平氧化还原反应过程中的得失电子，以本题（3）为例，S元素升高2价，Fe元素降低1价，所以SO系数为3+2，根据质量守恒1，Fe系数为22-2+3+→2Fe2+42-。再配平离子电荷，需要在反产物SO4系数为1，Fe系数为2，即SO2+2Fe+SO应物中增加4个单位负电荷，或是在产物中增加4个单位正电荷，结合SO2、Fe3+溶液的酸性，应当在产物中增加4个+2-+4H+。再由质量

7、守恒配平得H，得SO2+2Fe3+→2Fe2++SO4SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。3．下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；请回答下列问题：（1）请判断X的化学式：________________。（2）反应①中A物质的作用是_____________。（3）反应①、⑤的化学方程式：①__________________；⑤_________________。（4）在日常生活中为防止