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时间:2020-12-20
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1、2020-2021精选高考化学易错题专题复习镁及其化合物附详细答案一、镁及其化合物1.已知A、B、C为常见的单质,在一定条件下相互转化的关系如图:(1)若常温下,A、B均为气体,C为红色固体,E为黑色固体,则E的化学式为__________,写出A+E→D的化学反应方程式__________________________。(2)若常温下B、C均为气体,A为金属单质,D为黑色晶体,则E的电子式为_____________,写出A+E→D的化学反应方程式_____________________。(3)若常温
2、下B为气体,C为黑色固体,则构成金属A的原子结构示意图为____________,写出A+E→D的化学反应方程式___________________________。【答案】CuOCuO+H2Cu+H2O3Fe+4H2OFe3O4+4H22Mg+CO2MgO+C【解析】【详解】(1)若常温下,A、B均为气体,C为红色固体,E为黑色固体,则A-E分别为氢气、氧气、铜、水、氧化铜,氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水;(2)若常温下B、C均为气体,A为金属单质,D为黑色晶体,则A-E分别为铁、氧气、氢气、四氧化三
3、铁、水;铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气;(3)若常温下B为气体,C为黑色固体,则A-E分别为Mg、氧气、C、MgO、二氧化碳,镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳;2.X、Y、Z、W是常见的几种元素,其相关信息如表:元素相关信息X原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子Y食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏ZZ与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW的一种核素质量数为24,中子数为12(1)元素X在海水中含量非常高,海水中含X元素的主要化合物是_____,工业上制取X单质的化学方程式为
4、_______。(2)设计实验证明某水溶液中存在Y单质____。(3)W与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。电解【答案】NaCl2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH取少量待测液于试管中,滴加几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,则该溶液中含有I2Mg3N2【解析】【分析】X、Y、Z、W是常见的几种元素,X的原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子,可知最外层电子数为7,X为Cl;食盐中添加少量的一种化合物预防Y元素确实,Y为I;Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂,Z为Na;W的一
5、种核素质量数为24,中子数为12,W为Mg,以此解答。【详解】由上述分析可知,X为Cl、Y为I、Z为Na、W为Mg,(1)元素X在海水中含量非常高,海水中含X元素的主要化合物是NaCl;工业上制取Cl2电解的化学方程式为:2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH,电解故答案为:NaCl;2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH;(2)设计实验证明某水溶液中存在I2的方法为:取少量待测液于试管中,滴加几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,则该溶液中含有I2,故答案为:取少量待测液于试管中,滴加几滴淀粉溶液,若溶液
6、变蓝,则该溶液中含有I2;(3)空气中含量最高的气体为氮气,则Mg与氮气反应的产物化学式为Mg3N2,故答案为:Mg3N2。3.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下及产物略去):(部分反应条件(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为_______,A→C反应的化学方程式为__________________________;若将金属A与金属铝同时加入足量水中,充分反应后,发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余,经测定溶液中只含有一种溶质,则投入水中的金属A与金属Al
7、的物质的量之比为_________。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为______,B→C反应的化学方程式为_________________________________;金属镁可在气体C中燃烧,当有1mol气体C参与反应时,反应转移电子的物质的量为__________。【答案】Na2O2Na+O2点燃Na2O21:1CO22CO+O2CO24mol。【解析】【分析】【详解】(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则A为Na,C为Na2O2,B为Na2O;N
8、a在氧气中燃烧生成Na22,方程式为222O2Na+ONaO;若将Na与铝同时加入到足量的水中充分反应后无固体剩余,且所得溶液中只有一种溶质即为NaAlO2,发生的反应为Na+Al+2HO=2NaAlO+2H↑,根据方程式可知金属Na与金属Al的物质的量之比为1:1;222(2)C是最主要的温室气体,则C为CO2,A为C,B为CO;CO燃烧生成CO2,方程式为2CO+O点燃;金属镁可在CO中燃烧时CO被还原成C单
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