2020-2021高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习.docx

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1、2020-2021高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习一、铜及其化合物1．有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。(2)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________；②B长期置于空气中变成绿色物质_________。(3)将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产

2、生4.48L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。【答案】Na2232222222231：10.5OFeO2Na＋ONaO2Cu＋O＋CO＋HO=Cu(OH)COmol/L【解析】【分析】根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。【详解】（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为F

3、e，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；（2）①Na在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2Na2O2②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu＋O＋CO＋HO=Cu(OH)CO222223（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=0.1mol0.5molL1。0.2L2．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属

4、单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_______、_______。（2）反应①的化学方程式为_______。（3）反应②的离子方程式为_______。（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。【答案】NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有蓝色沉淀生成【解析】已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D大17，所以E为HNO，D为NO，则C为N

5、O，F为HO，由此推出A为NH。3223(1)A、C的化学式分别为NH和NO；3(2)反应①为NO与HO的反应，化学方程式为3NO+HO=2HNO+NO；22223(3)反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为+3-2+23Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO；32溶液，通入少量的32＋(4)反应②后的溶液为Cu(NO)NH，将发生如下反应Cu＋2NH3224＋，所以现象为有蓝色沉淀生成。·HOCu(OH)↓＋2NH3．为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a．气体C能使品红溶液褪色b．溶液D遇KSCN溶液显血红色c．溶液D中

6、加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（1）A的化学式是_________。（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。【答案】FeCuS24FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3【解析】36.8g固体A与足量氧气加热条件下反应生成32g固体B，和气体C，气体C能使品红溶液褪色，说明C为二氧化硫，说明A中

7、含有S元素；固体B被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液显血红色，D中含有Fe3+，则B中含有氧化铁；溶液D中加入过量铁粉，生成固体E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu2+、H+，因此固体B中还含有氧化铜，则A中含有Cu、Fe和S三种元素；(1)假设溶液D中含有的Fe3+和Cu2+、H+的物质的量分别为x、y、z。生成的氢气为0.5mol，则z=1mol。根据固体B的质量为32g，有①x×160g/mol+y×80g/mol=32g，溶液D2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有②z×56g/mol+x×56g/mol-2