成都中考化学综合题专练∶综合题.docx

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1、一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H242424SO、NaSO)中HSO的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图．①当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。②50g废水中H24_______？(写出计算过程)。SO的质量分数是(2)乙同学：改用BaCl溶液代替NaOH溶液测定废水中的HSO的含量，结果可能会224_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理

2、由是_______。【答案】NaOH、Na24242反应SO19.6%偏高NaSO与BaCl【解析】【分析】【详解】(1)①当加入30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；②设50g废水中H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809820g20%x8098=20g20%xx=4.9g50g废水中H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可

3、能会偏高。2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO、Mg（OH）、_____（填42化学式）。（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是__

4、___。（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____【答案】加速溶解CaCO3BaCO3引入了新的杂质KCl除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠4.4g16.3%【解析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，

5、综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质。在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替

6、NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾；（4）在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（5）在第②③④步中均有氯化钠生成。在实验所得精盐的质量大于粗盐中原因是反应生成了氯化钠。NaCl的质量，（6）根据加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，可知（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g，（2）设：碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy4.4g106=x，117=y44

7、4.4g444.4gx=10.6g，y=11.7g，11.7g(12g10.6g)当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：12g73g4.4g×100%=16.3%，答：当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%。3．实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量/g溶液的pH所得溶液30pH<7a40p

8、H=7b45pH>7c(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________。(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程2442)(HSO+2NaOH==NaSO+2HO)【答案】b